【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是

A. 具有相同的化學性質(zhì) B. 具有相同的物理性質(zhì)

C. 具有相同的相對分子質(zhì)量 D. 分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同

【答案】D

【解析】

正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此AB錯誤；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體分子式相同，因此具有相同的相對分子質(zhì)量，但具有相同的相對分子質(zhì)量的不一定為同分異構(gòu)體，如氮氣和一氧化碳，故C錯誤、D正確，故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是

A.食鹽熔化B.干冰升華

C.氯化銨受熱，固體消失D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：

（1）HA是________（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是________。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c（H+）=________mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______（填字母）。

A. B.C.c（H+）與c（OH﹣）的乘積D.c（OH﹣）

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因_______________________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO4________mL。（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優(yōu)點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領(lǐng)域。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑（主要成分為MoS2，含少量Cu2S，F(xiàn)eS2）回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程圖如圖所示：

回答下列問題：

（1）可以提高焙燒效率的措施有____________________________________（填一條即可），MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若反應中生成0.1molMoO3,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________；

（2）往固體1中加碳酸鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；

（3）操作2為______________________________；

（4）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法,若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為______________；

（5）已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的濃度為__________________；[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]

（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取下列氣體，只能用排水法收集的是

A. Cl2 B. H2 C. CO2 D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f分別是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是六種元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。

回答下列問題：

(1)a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(2)元素b的單質(zhì)的一個分子中含有________個σ鍵和_________個π鍵。

(3)元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______________________；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能________乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)元素d的基態(tài)原子的價電子排布式為__________________。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學式為_________；丙的晶體類型為_______________，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為_____，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為____________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 溴、碘 B. 鈉、鎂 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖所示的兩套裝置測量所制得氣體的體積，有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說明錯誤的是(　　)

A. 量氣前，B裝置中廣口瓶通常應盛滿相應的液體

B. 使用A裝置量氣前，右管中應充滿相應的液體

C. A裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平

D. A裝置直接測量的是氣體的體積，而B裝置直接測量的是所排出液體的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應達到化學平衡，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A. 2NO2N2O4（正反應為放熱反應） B. C（s）+CO22CO（正反應為吸熱反應）

C. N2+3H22NH3（正反應為放熱反應） D. H2SH2+S（s）（正反應為吸熱反應）

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