Question

下列各組微粒在指定的溶液中不能大量共存的是（　�。�

• A、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-
• B、1mol?L^-1的燒堿溶液中：O₂、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺
• C、硫酸銅溶液中：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-離子之間不反應，也不與鐵離子反應；
B、燒堿為氫氧化鈉，O₂、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且不與氫氧化鈉溶液反應；
C、硫酸銅溶液中存在大量的硫酸根離子，鋇離子能夠與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
D、K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺離子之間不發(fā)生反應，也不與碳酸氫根離子反應，在溶液中能夠共存．

解答： 解：A、該溶液中存在鐵離子，K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應，且不與鐵離子反應，在溶液中能夠共存，故A錯誤；
B、該溶液中存在大量的氫氧根離子，O₂、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺離子之間不發(fā)生反應，也不與NaOH液反應，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；
C、Ba²⁺離子能夠與SO₄^2-反應生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D、K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺離子之間不滿足離子反應條件，且不與HCO₃^-離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子之間不能大量共存的條件，注意本題題干要求為溶液中“不能大量共存”，要求學生練掌握離子反應發(fā)生的條件．