已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3 溶液中發(fā)生如下反應:
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;  NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中,則發(fā)生如下反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
現(xiàn)有兩瓶溶液,已知它們是Na2CO3溶液和鹽酸溶液,但不知哪瓶是Na2CO3 哪瓶是鹽酸,有一同學做如下實驗:將兩瓶溶液編A號、B號,若將20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中,結果產(chǎn)生112mL 的CO2 氣體.若將30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中,結果產(chǎn)生224mL 的CO2 氣體.則
(1)A是
 
溶液,B是
 
溶液
(2)A和B的物質的量濃度各為多少 mol?L-1
考點:物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,化學方程式的有關計算
專題:物質檢驗鑒別題
分析:向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸,發(fā)生分步反應:Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,而把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中,開始時鹽酸過量,則發(fā)生反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,開始就有氣體放出.由B滴到A中氣體多,則A為鹽酸,并利用發(fā)生的化學反應進行計算.
解答: 解:(1)向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸,發(fā)生分步反應:Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,而把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中,開始時鹽酸過量,則發(fā)生反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,開始就有氣體放出.由B滴到A中氣體多,則A為鹽酸,B為Na2CO3,
故答案為:鹽酸;Na2CO3;
(2)將30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中,結果產(chǎn)生224mL 的CO2 氣體,發(fā)生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,n(HCl)=2n(CO2)=0.01mol×2=0.02mol,
c(HCl)=
0.02mol
0.02L
=1mol/L,
若將20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中,發(fā)生Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl、NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O,生成112mL 的CO2 氣體,
由NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O可知,n(HCl)=n(CO2)=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,
則Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl中消耗的n(HCl)=n(Na2CO3)=0.02mol-0.005mol=0.015mol,
c(Na2CO3)=
0.015mol
0.03L
=0.5mol/L,
答:鹽酸濃度為1 mol?L-1,Na2CO3 溶液 0.5 mol?L-1
點評:本題以物質檢驗考查了Na2CO3與鹽酸的反應,把握試劑的滴加順序不同,產(chǎn)物不同,現(xiàn)象也不同來鑒別Na2CO3和鹽酸,側重分析能力及計算能力的考查,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗中,所選裝置不合理的是( 。
A、分離Na2CO3溶液和CCl4,選④
B、用CC14提取碘水中的碘,選③
C、用FeC12溶液吸收C12,選⑤
D、粗鹽提純,選①和②

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組微粒在指定的溶液中不能大量共存的是( 。
A、滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B、1mol?L-1的燒堿溶液中:O2、CO32-、SO42-、K+
C、硫酸銅溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中:K+、NO3-、Cl-、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸,下面是測定的實驗分析報告.(請?zhí)顚懹嘘P空白)
(1)測定目的:用標準NaOH溶液測定鹽酸的濃度
(2)測定原理:NaOH+HCl=NaCl+H2O
(3)實驗用品及試劑
①儀器和用品:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定架等
②試劑:濃度0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水等.
(4)實驗過程
①檢查滴定管是否漏液,洗滌儀器,潤洗后裝好標準NaOH溶液待用.
②用
 
填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測濃度的鹽酸,滴入2滴指示劑.
③排氣、調節(jié)裝標準NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下.
④用左手控制滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化,直到滴定終點.滴定至終點時的現(xiàn)象是
 

(5)數(shù)據(jù)記錄與處理(請在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均體積,并計算出鹽酸的濃度,填在相應的劃線上).
滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)(mL) 消耗NaOH溶液的平均體積(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.26  
2 20.00 0.00 16.30
3 20.00 0.02 16.24
通過計算可得,該鹽酸濃度為:
 
mol?L-1(計算結果保留2位小數(shù))
(6)問題討論:
①若“實驗過程(1)”中用蒸餾水洗滌后,未用標準NaOH溶液潤洗,會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
 

②步驟“實驗過程(2)”中,在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度.在H2SO4溶液中,反應如下:2MnO4-+5C2O42-+16H+
 75℃-85℃ 
.
 
2Mn2++10CO2↑+8H2O
(1)若用托盤天平稱取W g Na2C2O4晶體,稱量時需移動游碼,應用
 
(填工具名稱)撥動游碼.
(2)若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液,移取20.00mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應裝在
 
(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,需要潤洗的是
 
(填“滴定管”或“錐形瓶”).判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是
 

(3)若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖,則酸性KMnO4溶液消耗的體積為
 
 mL,KMnO4溶液的物質的量濃度為
 
mol/L(填表達式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2,其生產(chǎn)流程如下:
(1)此流程的第I步反應為:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1.則p1
p2.(填“<”、“>”或“=”)    
100℃時,將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中,達到平衡時CH4的轉化率為0.5.此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
.增大壓強K值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)此流程的第II步反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷:該反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”),該反應的反應熱△H
 
0(填“<”、“=”“>”).
圖2表示第II步反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況:圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
(寫出一種).

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科目:高中化學 來源: 題型:

A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
(填字母).
(2)能夠發(fā)生加成的烴有
 
種.
(3)寫出實驗室制C的化學方程式
 

(4)寫出實驗室制D的化學方程式
 

(5)寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的是( 。
A、裝置可用于定量測定H2O2的分解速率
B、裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C、裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
D、裝置可用于蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

用下列有關實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是( 。
A、用圖1裝置蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B、用圖2裝置制取二氧化碳氣體
C、用圖3裝置蒸餾海水制取少量淡水
D、用圖4裝置分離乙醇與乙酸乙酯的混合物

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