有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問(wèn)題。

    (1)  C的名稱為         ，D的名稱為         。

   （2）寫出A2B的電子式____________。

(3) 將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式         

                                            。

    (4) 金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。                                       

    (5) 請(qǐng)依據(jù)(4)中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫出電極反應(yīng)式。                                         

    正極反應(yīng)式：_____________________________ ，                         

負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________ 。 


 (1) 硫（1分）  氯（1分）    （2）          （1分）  

 (3)  SO2+H2O2 = 2H+ + SO42- （2分）

 (4)  Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋（2分）

 (5) 正極反應(yīng)：2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋ （1分）

     負(fù)極反應(yīng)：2Fe-2e－＝ 2Fe2＋（1分）

（電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極、正負(fù)極材料、

電子移動(dòng)方向各1分，共4分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：

①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：

砝碼質(zhì)量

50

20

20

10

5

取用砝碼情況

先↓后↑

↓

先↓后↑

↓

先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為               g。

②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置           g砝碼，將游碼的位置移到         g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。

Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸  ③ 溶解   ④ 轉(zhuǎn)移 

⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻

回答下列問(wèn)題

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）（從下列中選用  A．10ml   B．25ml   C．50ml   D．100ml）

（2）定容時(shí)俯視溶液的凹液面對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響               

（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A：電解熔融Al2O3制金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽(yáng)極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是

A．KCl               B．NaF            C．Na2O             D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z

B．Z和Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y

C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：X＜Y

D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W、M 均為短周期元素，X、Y 同主族，X 的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物；Z、W、M 是第3 周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準(zhǔn)確的是（      ）

A． X、M 兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M

B． X、Y、M 的單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞M

C． Z、W單質(zhì)均易與冷水反應(yīng)

D．Z、W、M 的單質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)制取氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向生成CH3COOH的方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?    )

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同步練習(xí)冊(cè)答案