在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時(shí)，平衡向生成CH3COOH的方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+   B．Br- + H2O HBr + OH-

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-         D．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。

    (1)  C的名稱為         ，D的名稱為         。

   （2）寫出A2B的電子式____________。

(3) 將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應(yīng)的離子方程式         

                                            。

    (4) 金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。                                       

    (5) 請依據(jù)(4)中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。要求：畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出電極反應(yīng)式。                                         

    正極反應(yīng)式：_____________________________ ，                         

負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________ 。 

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下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是：

A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng)          B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應(yīng)

C． 灼熱的炭與CO2             D．加熱才能與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行時(shí),改變下列條件會對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的是

①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體系體積增大

A.①②              B.②③              C.②④              D.①④

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可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是   

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時(shí),4 min后達(dá)到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D)＝               ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)               。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              

A．減少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時(shí), 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              

⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變

B．B的速率不隨時(shí)間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(fèi)(D))

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用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，這些醇和羧酸重新組合可形成的酯共有（     ）

A．4 種          B.11 種        C．12 種         D.13種

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