在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+   B．Br- + H2O HBr + OH-

C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-         D．NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。

    (1)  C的名稱為         ，D的名稱為         。

   （2）寫出A2B的電子式____________。

(3) 將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應的離子方程式         

                                            。

    (4) 金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。                                       

    (5) 請依據(jù)(4)中的反應，設(shè)計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式。                                         

    正極反應式：_____________________________ ，                         

負極反應式：_____________________________ 。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是：

A．鋁片與稀硫酸的反應          B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應

C． 灼熱的炭與CO2             D．加熱才能與氧氣發(fā)生的反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：


煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是

①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�,充入N2使體系體積增大

A.①②              B.②③              C.②④              D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是   

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是吸熱反應

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題：

⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應速率v(D)＝               ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時B的體積分數(shù)               。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              

A．減少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反應溫度     E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              

⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是              

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而變

B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1

D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

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科目：高中化學 來源： 題型：


用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，若不考慮立體結(jié)構(gòu)，這些醇和羧酸重新組合可形成的酯共有（     ）

A．4 種          B.11 種        C．12 種         D.13種

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