【題目】為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗。其中合理、可靠的是(　　)

選項

方法或操作

現(xiàn)象或結(jié)果

結(jié)論

A

觀察常溫下的狀態(tài)

SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體

SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B

測定三者的熔點

依次為73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃

三者都不是離子化合物

C

將三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液

都產(chǎn)生白色沉淀

三者都是離子化合物

D

測定三者水溶液的導電性

都可以導電

都是離子化合物

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

離子化合物熔、沸點較高，常溫下呈固態(tài)，故A錯，B對；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共價化合物，它們在水溶液中在水的作用下發(fā)生電離，也可能有C和D的現(xiàn)象和結(jié)論，故C、D也錯。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法錯誤的是

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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

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【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：

2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，對此反應下列說法中正確的是

A. Na2O2只作氧化劑

B. Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C. O2 是還原產(chǎn)物

D. 2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

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A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動

B.通空氣時，銅被腐蝕產(chǎn)生Cu2O

C.放電時，正極的電極反應式為Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O

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【題目】蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

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B. 將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

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