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【題目】已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

【答案】B

【解析】

A．該溫度下，該物質中c(NH4+)＝c(NH2-)，液氨的離子積常數(shù)＝c(NH4 +)c(NH2-)=(1×10-15 molL-1)2＝1030，故A錯誤；
B．由鈉與水反應可推知，2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑，所以液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2，故B正確；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．弱電解質的電離是吸熱反應，降低溫度平衡逆向移動，但液體中仍然存在(NH4+)＝c(NH2-)，故D錯誤；

所以本題答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（各裝置位置未確定）

（1）燒瓶A中發(fā)生反應的化學方程式是_______________ 。

（2）E裝置的作用是_______________ E裝置中發(fā)生反應化學方程式是_______________。實驗中若氯氣的流速為每分鐘2.24升，實驗持續(xù)５分鐘，則燒杯Ｅ中至少盛放2.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液___mL 。

（3）連接裝置時，B、C的前后順序是_______________。

（4）實驗室還可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O,該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發(fā)進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：

步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. Fe2＋是該反應的催化劑

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合肥市某高中化學非限定性課程學習小組利用鐵銹（Fe2O3）做了系列實驗，物質之間的關系圖如下。

根據所學知識回答以下問題：

IHCl的配制

實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要濃鹽酸的體積為___mL。(保留2位有效數(shù)字)

（2）除了燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和試劑瓶還需要的儀器有___。

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏低”或“偏高”)

未洗滌燒杯___；定容時俯視刻線____。

II探究實驗

（1）寫出由A滴入到沸水中制備B的化學方程式。___

（2）下列說法正確的有___（填序號）。

①B轉換成C發(fā)生了化學反應

②由A制備B，加熱越久越好

③物質B具有丁達爾效應

④把B和C組成的混合物過濾，濾液是無色的

⑤整個過程都不涉及到氧化還原反應

（3）向紅褐色沉淀C中加入NaClO和NaOH混合溶液，生成一種高效殺菌凈水劑Na2FeO4，已知每生成0.2mol的Na2FeO4消耗0.3molNaClO，則該反應的還原產物為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性硼化釩(VB2)-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2 = 4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是(　 　)

A. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e- = V2O5+2B2O3+22H+

B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極

C. 電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生

D. 若B裝置內的液體體積為100mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的KI和KCl固體混合物溶于水形成1000mL溶液，K+濃度為0.5mol·L-1，若向其中通入足量的Cl2，完全反應后將所得溶液蒸干，灼燒得到固體殘留物比原固體混合物質量減少18.3g。

試計算：

（1）原固體混合物中KI的質量？___

（2）固體殘留物中含有什么物質？___其物質的量是多少？___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（ ）

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

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