【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應產(chǎn)物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

【答案】A

【解析】

CaC2制C2H2的反應方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，該反應中各元素化合價不變，相當于發(fā)生復分解反應，只要碳化物中碳元素化合價在反應前后不變即可，據(jù)此分析解答。

A．Mg2C3水解生成丙炔的反應中碳元素反應前后化合價都是-，所以C元素化合價不變，產(chǎn)物正確，故A正確；

B．Al4C3水解生成丙炔的反應中C元素化合價由-4價變?yōu)?/span>-價，C元素化合價發(fā)生變化，其產(chǎn)物應該是甲烷，故B錯誤；

C．ZnC2水解生成乙烷的反應中C元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-3價，元素化合價發(fā)生變化，所以其產(chǎn)物不正確，其產(chǎn)物應該是C2H2，故C錯誤；

D．Li2C2水解生成乙烯的反應中C元素化合價由-1價變?yōu)?/span>-2價，C元素化合價發(fā)生變化，其產(chǎn)物應該是乙炔，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。

①“氣化”:C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g） △H1=+90.1kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ:CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2(g)△H3=akJ·mol-1

下列有關說法正確的是

A. 催化液化Ⅰ中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H2都減小

B. 反應C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g） △H=+41.1kJ·mol-1

C. △H2＞△H3

D. 甲醇燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，負極的電極反應為CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖，請回答：

(1)寫出圓底燒瓶中反應的方程式______________________________；

(2)燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機雜質氣體，寫出產(chǎn)生雜質氣體的化學方程式：____________________________________________；

(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性，試管中應盛放_________，現(xiàn)象為___________；

(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________，作用__________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。

(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是_______.

(2)與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是_______g(用分式表示)

(3)將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為________.

(4)在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是________.

(5)將50mL0.1molL1NaCl和50mL0.5molL1CaCl2溶液混合后,若溶液的體積為二者體積之和,則混合溶液中c(Cl)為_______.

(6)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl和SO42,則n(SO42)為_________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）

A

B

C

D

實驗

制取少量純凈的CO2氣體

用CCl4提取溴水中的Br2

除去CO2中少量的HCl

蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體

裝置或儀器

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知液氨的性質與水相似。T ℃時，NH3+NH3NH4 ++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說法中正確的是( )

A. 在此溫度下液氨的離子積為1×10-14

B. 在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C. 恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D. 降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應是取代反應。請回答：

（1）儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。

（2）制取溴苯的化學方程式為___________________。

（3）錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。

（4）從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

（5）反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

（6）設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。

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