【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示,下列說法中錯誤的是(

A.由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
C.僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D.由核磁共振氫譜圖可知,該有機物分子中有三種不同的氫原子

【答案】B
【解析】解:A.紅外光譜可知分子中至少含有C﹣H鍵、C﹣O鍵、O﹣H鍵三種不同的化學鍵,故A正確;
B.若A的化學式為 C2H60,CH3﹣O﹣CH3中只有一種氫原子,所以其吸收峰個數(shù)應該是1,與圖象不符合,故B錯誤;
C.核磁共核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中3種H原子,故C正確;
D.振氫譜中只能確定H原子種類,不能確定氫原子總數(shù),故D正確;
故選B.
A.由紅外光譜可知,該有機物中C﹣H、C﹣O、O﹣H三種化學鍵;
B.由紅外光譜可知分子中含有C﹣H鍵、C﹣O鍵、O﹣H鍵結合分子得出結構簡式;
C.核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子,只能確定H原子種類;
D.核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子,峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下表所示:

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

+2

+3

+6,-2

+5,-3

+4,-4

+1

(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能,采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學式)。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在,在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物,則反應的化學方程式是:______________________________________________。

(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1 L,假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后,a極消耗0.05 mol Pb,則W溶液的濃度由質量分數(shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。

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【題目】大氣中的二氧化碳是引起溫室效應的主要氣體,為防止溫室效應加劇,人類應該采取哪些措施__________

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【題目】某化學小組欲進行如下實驗探究金屬與濃硫酸反應。試回答下列問題。

(1)利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應,反應化學方程式為_________;B裝置的目的是______;x溶液為___________。

(2)將上述實驗中的銅改為黃銅(銅鋅合金),實驗后階段可觀察到倒立漏斗邊緣有氣體冒出,且越來越快。該氣體可能為____,氣體產(chǎn)生越來越快的原因可能是_____(至少兩點)。驗證該氣體的實驗方案如下:

①裝置連接順序:x→_________;

②能證明上述假設成立的實驗現(xiàn)象是__________。

(3)取少量鎂粉加入盛濃硫酸的燒杯,在通風櫥中實驗。充分反應后溶液中有灰白色懸浮物,設計方案研究該懸浮物的組成,請幫助完善。(假設鎂的化合物都溶于稀酸)

_____

寫出產(chǎn)生該灰白色懸浮物主要反應的化學方程式_____

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【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質之一。一定條件下,恒容密閉容器中,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的濃度不再變化

C. CO、H2、CH3OH的濃度相等 D. CO、H2、CH3OH在密閉容器中共存

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【題目】探究題
Ⅰ.某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.
(1)寫出A的結構簡式
(2)A中的碳原子是否都處于同一平面?(填“是”或者“不是”).
(3)Ⅱ.2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭.“亮菌甲素”的結構簡式為:
它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床.假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強的毒性.請回答下列問題:
①下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是(填字母).
A.“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B.不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
D.“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
②丙二醇的分子式是C3H8O2 , 已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在.寫出其所有屬于醇類的同分異構體的結構簡式.
③依據(jù)核磁共振氫譜分析,二甘醇分子中有3個吸收峰,其峰面積之比為2:2:1.又知二甘醇中含碳、氧元素的質量分數(shù)相同,且氫元素的質量分數(shù)為9.4%,1mol二甘醇與足量金屬鈉反應生成1mol H2 . 寫出二甘醇的結構簡式.

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【題目】下列說法不正確的是

A.光導纖維的主要成分是晶體硅

B.鎂可用于制造信號彈和焰火

C.氫氧化鐵膠體能用于凈水

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【題目】1869 年,俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表,成為化學史上的重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是( )

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB

B.元素周期表有 18 個族

C.ⅠA 族的元素全部都是金屬元素

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D.SO42

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