在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0．6moB．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol
C
首先,再次達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)都存在,假設(shè)CO完全轉(zhuǎn)化為CO2,則有CO21mol,但平衡時(shí)有CO存在，故CO2小于1mol.看第一次達(dá)到平衡時(shí)，CO2為0．6mol，加入4mol水蒸氣后，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，所以CO2要大于0．6mol。故答案選C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)(1)已知：NN的鍵能是946 kJ／mol，H—H的鍵能為436 kJ／mol，N—H的鍵能為391 kJ／mol，請(qǐng)據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
該反應(yīng)的熵變△S   0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將1 mol N2與3 mol H2混合置于容積為10 L的密閉容器中。
①溫度為T1時(shí)，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25％，則N2的轉(zhuǎn)化率為   。
②當(dāng)溫度由T1變化到T2 (T2 >T1)時(shí)(如圖)，平衡常數(shù)KA   KB(填“>”、“<”或“=”)。
③溫度在T1時(shí)，若起始時(shí)向10L密閉容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與起始時(shí)比較，     (填化學(xué)式)的物質(zhì)的量增加。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應(yīng)的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　，該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱） 
(3)700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2A(g) + xB(g)4C(g)達(dá)到平衡時(shí) C的濃度為1.2 mol·L-1，當(dāng)其它條件不變，把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，測(cè)得C的濃度為0.7 mol·L-1，則x的值為          （  ）
A 1             B 2              C 3            D 4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、初始容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生如下反應(yīng)：
3 X(g)＋Y(g)x Z(g)  ΔH＜0
保持溫度不變，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
恒容容器甲
恒容容器乙
恒壓容器丙
反應(yīng)物投入量
3 mol X
1 mol Y
1.2 mol X
0.4 mol Y
1.2 mol Z
3 mol X
1 mol Y
X的濃度（mol·L―1）
c1
c2
c3
Z的體積分?jǐn)?shù)
φ1
φ2
φ3
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
下列說法中正確的是
A．若φ2＝φ3，則x只能為2          B．若φ1＝φ3，則x只能為4
C．若x＝1，c2＞1.6 c1                      D．若x＝3，p2＞0.8 p1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，把2. 0體積的N2和6. 0體積的H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3。已知平衡時(shí)NH3的濃度是c mol·L－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡后，NH3的濃度不為c mol·L－1的是
A．1.0體積的N2和3.0體積的H2
B．2.0體積的N2、6.0體積的H2和4.0體積的NH3
C．2.0體積的NH3
D．4.0體積的NH3和1.0體積的H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)
A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應(yīng)
C．不進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為____            _。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____              。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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