（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃
1538
1760
2404
平衡常數(shù)K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
該反應(yīng)的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時NO的濃度為                。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（Ⅱ）(5分)在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=　　　　，該反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱） 
(3)700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
（1）A（1分）
（2）>（1分）
（3）設(shè)NO的平衡濃度為x
　　　　　　　　　　　　　　　N2(g)　�。　� O2(g)　　　2NO(g)
起始時各物質(zhì)濃度/ mol·L－1：　　2.6　　　　　　2.6 　　　　　    0
平衡時各物質(zhì)濃度/ mol·L－1　　　　2.6－x/2　　　　　　　　2.6－x/2　　　　　       x　　

x＝0.20 mol·L－1（2分）
（Ⅱ）（1）AB（2分，漏一個扣1分，錯選不得分）
（2）0.9（mol·L—1）—1（單位可不寫） 吸熱（2分）
（3）向正反應(yīng)方向（1分）
（1）氮氣分子內(nèi)的氮氮三鍵，鍵能極大，導(dǎo)致反應(yīng)的活化能特別高，需要外界提供足夠的能量才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（2）升高溫度，K值增大，平衡右移，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0
（3）設(shè)NO的平衡濃度為x
　　　　　　　　　　　　　　　N2(g)　�。　� O2(g)　　　2NO(g)
起始時各物質(zhì)濃度/ mol·L－1：　　2.6　　　　　　2.6 　　　　　    0
平衡時各物質(zhì)濃度/ mol·L－1　　　　2.6－x/2　　　　　　　　2.6－x/2　　　　　       x　　

x＝0.20 mol·L－1（2分）
（Ⅱ）(1)在恒容條件下：
A．該可逆反應(yīng)的兩邊的氣體系數(shù)不等，故氣體的總物質(zhì)的量為變量，容器內(nèi)的壓強(qiáng)也是變量，當(dāng)不變時，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確
B．混合氣體中c（A）不變，則各物質(zhì)濃度均將不變，符合平衡狀態(tài)的特征，正確
C．以不同物質(zhì)的來表示正逆反應(yīng)速率時，兩速率數(shù)值上應(yīng)符合系數(shù)比才能表示達(dá)到平衡，排除
D．不能說明任何問題，排除
答案為AB
（2）反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g）
初n：      1.0     2.2          0       0
△n：       0.6     1.2         0.6     0.6
平衡n：    0.4      1.0        0.6     0.6
800℃時的平衡常數(shù)K==0.9（mol·L—1）—1
由圖示可知，升溫時，D的量增大，平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
(3)依據(jù)所給數(shù)據(jù)可求得700℃時K=0.28，而此時刻的=0.11，故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向移動。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是
A．m＝4B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<D．m≤2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在不同溫度(T)、壓強(qiáng)(P)下，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%的變化情況。下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)的判斷中，正確的是（   ）

A．吸熱反應(yīng)，m+n<p
B．吸熱反應(yīng)，m+n>p
C．放熱反應(yīng)，m+n<p
D．放熱反應(yīng)，m+n>p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則：
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　  )
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不隨時間改變而改變B．H2、Br2的反應(yīng)速率相等
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變而改變D．混合氣體的密度不隨時間改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向     方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO2濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是           。
下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
（4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問題：
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
(3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下將各1mol CO和水蒸氣放在密閉的容器中反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+ H2（g）達(dá)到平衡后，測得CO2為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為
A．等于0．6moB．等于1mol
C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
A．平衡時甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小
B．平衡時甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的
C．達(dá)到平衡時，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％
D．Q1＝Q

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同步練習(xí)冊答案