【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣=H2O;CO32﹣+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
【答案】D
【解析】
根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL,而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2,方程式為CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉,即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉,后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng),最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)。
A.根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-,A正確;
B.根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,B正確;
C.產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,則根據(jù)方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知放出CO2是0.0025mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol=0.056 L,C正確;
D.反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol÷0.01L=0.75 mol·L-1,D錯誤;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中甲、乙、丙表示某動物細(xì)胞中的不同化合物,下列敘述正確的是( )
A. 核糖核苷酸是構(gòu)成物質(zhì)甲的基本單位
B. 物質(zhì)甲為該生物的主要遺傳物質(zhì)
C. 物質(zhì)丙是構(gòu)成細(xì)胞的基本骨架
D. 物質(zhì)乙的種類和數(shù)量與細(xì)胞膜的功能密切相關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(一)是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問題:
①表中堿性最強的為_______(寫出化學(xué)式);氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ;(寫出化學(xué)式)
②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______;P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。
③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。
(二)SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子,然后在Si—Si之間插入O原子而形成。
①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化,O—Si—O的鍵角為___________。
②一個SiO2晶胞中,含有_______個Si原子。
③金剛石和晶體硅都是原子晶體,具有相似的結(jié)構(gòu),則熔點:金剛石_______Si晶體(填“大于”,“等于”或“小于”)
④假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a pm,NA為阿伏伽德羅常數(shù),試計算該晶胞的密度______ g·cm-3(寫出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從礦物學(xué)資料查得,一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2參加反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.FeS2只作還原劑
D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物
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【題目】請回答下列問題
(1)配平化學(xué)方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。
(2)除去括號中的雜質(zhì),寫出除雜反應(yīng)的離子方程式
①Na2SO4溶液(Na2CO3):_______________________________________________。
②Ca(NO3)2溶液(CaCl2):_______________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體:_______________________________________________。
②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液:_______________________________________________。
(4)實驗室中,制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________,
證明膠體已經(jīng)制成的方法是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。
(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。
(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。
①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。
②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。
③NF3不易與Cr3+形成配離子,其原因是___________。
(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如下圖所示。
γ-Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________,δ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則Fe原子半徑為___________pm(列表達(dá)式)
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【題目】某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實驗,其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。
(2)溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是_ ___。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 。
(4)轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
(5)轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 。
(6)若轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為____。
(7)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是 。
①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:
請回答下列問題:
(1)實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸,需量取該濃硫酸______mL。
(2)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________。
(4)要從所配溶液中取出10 mL稀釋至20 mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。
A. 用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線
B. 轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線
D. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42—
D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用
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