【題目】從礦物學(xué)資料查得,一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.5 mol FeS2參加反應(yīng),有10 mol電子轉(zhuǎn)移
C.FeS2只作還原劑
D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià),S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià),則
A.Cu2S只是還原產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng),由S元素的化合價(jià)升高可知,有3mol×[6-(-1)]=21mol 電子轉(zhuǎn)移,故B錯(cuò)誤;
C.CuSO4是氧化劑,FeS2既是還原劑又是還原劑,故C錯(cuò)誤;
D.S元素的化合價(jià)既升高又降低,由硫酸根離子守恒可知,17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有四種氣體:①6.72 L CH4;②3.01×1023個(gè)HCl分子;③13.6g H2S;④0.2 mol NH3。下列有關(guān)比較中正確的是
A.體積大。孩>③>①>④
B.質(zhì)量大。孩>③>④>①
C.氫原子數(shù)目多少:④>①>③>②
D.摩爾質(zhì)量的大。孩>②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一:將m1g鎂鋁合金中溶解在足量的試劑X中,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得到質(zhì)量為m2 g的固體。
(1)試劑X是_____,反應(yīng)的離子方程式是____;
(2)如果在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中,沒(méi)有對(duì)固體進(jìn)行洗滌,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
方案二:選擇如圖所示的裝置和藥品。
(3)組裝完儀器以后,需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____;
(4)導(dǎo)管a的作用是______;
(5)讀數(shù)時(shí)需要注意的事項(xiàng)有_____;
(6)如果合金的質(zhì)量是a g,測(cè)得氣體的體積為b L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積),則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣,每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B.12g鎂在空氣中充分燃燒,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156-157°C,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點(diǎn)為35°C。提取青蒿素的主要工藝為:
下列有關(guān)此工藝操作錯(cuò)誤的是( )
A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積,提高青蒿素浸取率
B.操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
C.操作Ⅱ是蒸餾,利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大
D.操作Ⅲ的主要過(guò)程加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH﹣=H2O;CO32﹣+H+=HCO3-
B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
C.產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2,平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.由圖可知:T1>T2
B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:b>a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率,可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法
D.T1時(shí),隨著Br2(g)加入,平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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