6．關(guān)于離子反應(yīng)：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$離子中M化合價分別是2和+6．

分析 由電荷守恒可知，14-x-6=6，在M2O7x-中正負(fù)化合價的代數(shù)和為-x，以此來解答．

解答 解：由電荷守恒可知，14-x-6=6，可知x=2，
在M2O7x-中正負(fù)化合價的代數(shù)和為-x，設(shè)M的化合價為n，則2n+（-2）×7=-2，解得n=+6，
故答案為：2；+6．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握電荷守恒及元素的化合價為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．NaCN水溶液顯堿性：CN-+H2O?HCN+OH-
B．Mg（OH）2固體投人FeCl3溶液中：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
C．Na2S水解：S2-+2H20?H2S+2OH-
D．H2CO3在水溶液中電離：H2CO3?CO32-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請將正確選項的序號填在對應(yīng)的橫線上（每小問可能有1個或多個選項符合題意）
A、氣體混合物的密度不變      B、氣體混合物的平均分子量不變
C、氣體混合物的質(zhì)量不變      D、容器中的壓強不變
E、混合氣體的顏色不變        F、容器的體積不變
（1）一定溫度下，恒容密閉的容器中充入一定量的C（s）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABCD；
（2）一定溫度，恒容密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是E；
（3）一定溫度，恒壓密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），上述選項①～⑥中，可以證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．不能用離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的化學(xué)方程式是（　�。�
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
C．K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑D．Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在表格內(nèi)．
A．萃取分液        B．分液          C．蒸餾         D．過濾

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物
②分離水和汽油的混合物		③分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶
④提取出碘水中的碘單質(zhì)
DBCA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氫鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．過量二氧化碳跟苛性鉀反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（　�。�
A．甘油加水作護膚劑
B．蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛
C．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（　�。�
A．微粒半徑：X＜X-
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強
D．最外層電子數(shù)由大到小的順序為：Z、W、Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

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