15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X-與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法正確的是（　　）
A．微粒半徑：X＜X-
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強(qiáng)
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強(qiáng)
D．最外層電子數(shù)由大到小的順序?yàn)椋篫、W、Y

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，則W為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X-與He原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為H元素；Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，則Y為Na；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z原子序數(shù)比X大，可知Z只能處于第三周期，故原子最外層電子數(shù)為5，則Z為P元素；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，則W為S元素．
A．核電荷數(shù)相等，核外電子越多，半徑越大，故微粒半徑：H＜H-，故A正確；
B．非金屬性Z（P）＜W（S），故氫化物穩(wěn)定性：Z比W的弱，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W比Z的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外層電子數(shù)依次為5、6、1，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意微粒半徑比較與元素周期律應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．硫酸銅在化工和農(nóng)業(yè)方面有很廣泛的用處，某化學(xué)興趣小組查閱資料，用兩種不同的原料制取硫酸銅．
方式一：一種含銅的礦石（硅孔雀石礦粉），含銅形態(tài)為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)）．以這種礦石為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3•2H2O發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；
（2）步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是A
A．CuOB．MgO       C．FeCO3D NH3•H2O
（3）有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH3.31.56.54.2
沉淀完全的pH5.23.79.76.7
由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時(shí)，不能完全除去的離子是Al3+．
（4）濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到CuSO4•5H2O晶體．某同學(xué)認(rèn)為上述操作會(huì)伴有硫酸鋁晶體的析出．請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)予以評(píng)價(jià)（已知常溫下，Al2（SO4）3飽和溶液中C（Al3+）=2.25mol•L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
方式二：以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ．采用如圖裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)，將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．Ⅲ．一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：

2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（5）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
電解過程中，陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是Fe2+-e-=Fe3+（用電極反應(yīng)式表示）．
（6）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+濃度，使平衡2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相）逆向移動(dòng)，Cu2+進(jìn)入水相得以再生．
（7）步驟Ⅳ，若電解0.1mol CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．關(guān)于離子反應(yīng)：M2O${\;}_{7}^{x-}$+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O${\;}_{7}^{x-}$離子中M化合價(jià)分別是2和+6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鋇溶于醋酸（醋酸是弱酸）：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：$\frac{18}{16}$SB．CS2分子的電子式：
C．硫離子（S2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)設(shè)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol•L-1NaOH溶液B．除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾C．比較Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度積：向0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加0.1 mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D．驗(yàn)證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個(gè)過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語中表示錯(cuò)誤的是（　�。�
A．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：B．甲烷的比例模型：
C．甲基的電子式：
D．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫離子方程式a．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；b．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．向某密閉容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示．如圖乙為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各只改變一種條件，所改變的條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．   
                                    
（1）若t1=20s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.003mol•L-1•s-1； t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)、或增大體積；（t0為坐標(biāo)原點(diǎn)）
（2）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)在不斷地變小，則此階段v（正）＜ v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）； t3～t4的平衡常數(shù)K=2.8．
（3）t5～t6階段改變的條件為升高溫度；B的起始物質(zhì)的量為0.04mol；
（4）t1達(dá)到平衡后，若保持容器溫度和體積不變，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，則平衡向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在溫度和容積不變條件下，能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CD
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變     B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不變
C．生成2mol C的同時(shí)生成3mol A       D.2v生成（A）=3v生成（C）

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