Question

5．（1）氯化鐵溶液水解的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是碳酸鈣消耗H⁺，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）₃大量生成，形成紅褐色沉淀．向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體時(shí)，其水解程度減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�，蒸干氯化亞鐵溶液并灼燒時(shí)，得到的產(chǎn)物是Fe₂O₃
（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH₄Cl溶液接觸時(shí)，會很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)镾iO₃^2-+2NH₄⁺=2NH₃+H₂SiO₃．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；鹽的濃度越大，水解程度越小；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；
（2）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水玻璃與其溶液中氫離子結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)，水玻璃與NH₄Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硅酸、氨氣．

解答 解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
鹽的濃度越大，水解程度越小，則向氯化鐵溶液中加入氯化鐵固體時(shí)，其水解程度減�。�
FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；碳酸鈣消耗H⁺，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe（OH）₃大量生成，形成紅褐色沉淀；減��；Fe₂O₃；
（2）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水玻璃與其溶液中氫離子結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)，水玻璃與NH₄Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硅酸、氨氣，離子反應(yīng)為SiO₃^2-+2NH₄⁺=2NH₃↑+H₂SiO₃↓；
故答案為：SiO₃^2-+2NH₄⁺=2NH₃↑+H₂SiO₃↓．

點(diǎn)評 本題以氯化鐵為載體考查鹽類水解，明確鹽類水解原理是解本題關(guān)鍵，知道促進(jìn)或抑制水解的方法，題目難度不大．