實驗室制氯氣時，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2僅作氧化劑
B、NaClO是還原產(chǎn)物
C、每生成1mol NaCl，有1mol Cl2被氧化
D、每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.5mol Cl2被還原
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中部分氯元素化合價升高轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，部分氯元素化合價降低，轉(zhuǎn)化為鈉，消耗1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氯氣在應(yīng)中部分氯元素化合價升高，做還原劑，部分部分氯元素化合價降低，做氧化劑，故A錯誤；
B．氯氣在應(yīng)中部分氯元素化合價升高轉(zhuǎn)化為NaClO，所以次氯酸鈉為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．每生成1mol NaCl，轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.5mol氯氣被氧化，故C錯誤；
D．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.5mol Cl2被還原，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，準(zhǔn)確分析元素化合價的變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如圖：

已知：
R-CH2O
KMnO4/H+
R-COOH  （R表示飽和烴基）  
R-OH+R′-OH
濃H2SO4
△
R-O-R′+H2O （R、R′表示烴基）
nCH=CH+nCH=CH
催化劑
R1～R4表示氫或烴基）
（1）B的名稱為
 
，E中所含官能團的名稱為
 
．
（2）I由F經(jīng)①～③合成，F(xiàn)可以使溴水褪色．
a．①的化學(xué)方程式是
 
．
b．②的反應(yīng)試劑是
 
．
c．③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
a．C可與水任意比例混合                  b．A與1，3-丁二烯互為同系物
c．由I生成M時，1mol最多消耗3mol NaOH    d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，高聚物P的親水性比由E形成的聚合物
 
（填“強、弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a．苯環(huán)上有兩種等效氫        b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去甲烷氣體中含有的少量乙烯，最好選用下列試劑中的（　　）
A、蒸餾水
B、溴的四氯化碳溶液
C、濃硫酸
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列原子或原子團中，不屬于官能團的是（　�。�
A、氯原子B、羥基C、硝基D、苯環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（　�。�
A、存在不飽和鍵
B、不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)
C、分子中的所有原子都處在同一條直線上
D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電化學(xué)裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B、若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-═Zn
C、若X是石墨條，則乙池溶液的pH會減小
D、若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
則下列說法正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH（ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
B、濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C、0.4mol?L-1 HCN 溶液與 0.2mol?L-1 NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、25℃時，pH=4且濃度均為0.1 mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是（　�。�
A、2Na+MgCl2
 高溫 
.
 
2NaCl+Mg
B、MgCl2 （熔化）
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
C、2MgO
 高溫 
.
 
2Mg+O2↑
D、MgO+C
 高溫 
.
 
Mg+CO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）
B、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D、通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大

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