9．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn（OH）2$?_{放電}^{充電}$Ag2O+Zn+H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Ag2O
B．電池放電時，正極發(fā)生氧化反應
C．電池充電時，陽極上發(fā)生反應的物質(zhì)是Ag
D．電池充電時，陰極上發(fā)生氧化反應

分析 放電時，該裝置是原電池，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應；充電時，陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，所以Ag2O參與反應的電極為正極，故A錯誤；
B．放電時，正極發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，Ag被氧化生成Ag2O，故C正確；
D．電池充電時，陰極上發(fā)生還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確電極反應、正負極和陰陽極的判斷即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語與環(huán)境污染無關的是（　�。�
A．臭氧空洞B．酸雨C．赤潮D．潮汐

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.7%，則能在堿溶液中發(fā)生反應的X的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．15種B．13種C．11種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．己知A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產(chǎn)物；其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等化工產(chǎn)品，A可能發(fā)生如圖所示的變化．

試回答：
（l）寫出符合下述條件的A的同分異構體的結(jié)構簡式（各任寫一種）：
a．具有酸性CH3CH2CH2COOH[或（CH3）2CHCOOH]；
b．能發(fā)生水解反應CH3CH2COOCH3[或CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2]．
（2）A分子中官能團的名稱是醛基、羥基，D的結(jié)構簡式CH3COCH2COOH．
（3）C→D的反應類型是a，E→F的反應類型是b、c
a．氧化反應      b．還原反應    c．加成反應        d．取代反應
（4）寫出化學方程式：A→BCH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（5）寫出 E 在一定條件下生成高聚物的化學方程式：．
（6）C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2可能具有的結(jié)構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某有機物X的結(jié)構簡式是（其中R為飽和烴基），X在一定條件下如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，已知Q的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符號CaHbO2

（1）Q的分子式是C9H8O2．X中含有的官能團是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分異構體有6種，（①分子中苯環(huán)上有兩個取代基，且分子結(jié)構中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構②該有機物含有），寫出任意一種能發(fā)生銀鏡反應的符合上述條件的物質(zhì)的結(jié)構簡式
（3）針對以下不同情況分別回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應生成P，W能發(fā)生銀鏡反應．則W的結(jié)構簡式是．于由X通過一步反應得到P，該反應的化學方程式是
②若Q中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則Z→Q的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．氮氧化合物與碳氫化合物經(jīng)紫外線照射可發(fā)生反應形成有毒煙霧
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．霧霾中含有大量超標的主要物質(zhì)是二氧化硫
D．用鋁制的容器盛裝濃硝酸，是因為鋁和濃HNO3不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如表是元素周期表的一部分，針對表中的A-J種元素，填寫下列空白．
　　　 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2ABC
3DEFGH
4IJ
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高價氧化物的水合物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，它與堿性最強的化合物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．
（3）C與D按原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為，該化合物是由離子和共價鍵形成．
（4）某同學做同周期元素D、E、F、G、H性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見如表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將E單質(zhì)用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液1．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制的Na2G溶液中滴加新制的單質(zhì)H的水溶液2．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬D放入滴有酚酞溶液的冷水中3．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將單質(zhì)E投入稀鹽酸中4．反應開始不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
⑤將單質(zhì)F投入稀鹽酸中5．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至過量6．生成淡黃色沉淀．
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
實驗內(nèi)容：
實驗②、實驗④所對應的實驗現(xiàn)象分別為6、3（填序號）
實驗⑥中發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
實驗結(jié)論：從左到右同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下圖M只含C、H、0、N 4種元索的有機物分子球棍模型．下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A．能與濃硝酸作用顯黃色
B．在一定條件下，可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
C．與鹽酸不反應
D．與NaHCO3溶液不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖1所示，已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氨氣．
（1）從圖2中選擇制取氣體的合適裝置，氮氣a，氫氣b；
（2）氨氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、控制氫氣和氮氣的流速；
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨不會（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體；
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O；
（6）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-離子

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