10．下列反應中，表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是（　�。�
A．與水反應B．與溴水反應
C．使高錳酸鉀溶液褪色D．與硫化氫反應

分析 表現(xiàn)了二氧化硫氧化性說明在反應中硫元素化合價降低，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化硫與水化合生成亞硫酸，屬于非氧化還原反應，硫元素化合價不變，故A不選；
B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸、氫溴酸，硫元素化合價升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故B不選；
C．二氧化硫與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，硫元素化合價升高，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故C不選；
D．二氧化硫與硫化氫反應生成硫和水，反應中二氧化硫中的硫化合價降低，被還原，表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，故D選；
故選：D．

點評 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉氧化還原反應中氧化劑、還原劑概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O．負極電極反應式為Pb+SO42--2e-=PbSO4． 正極電極反應式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O．
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，正極電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片
寫出插入濃硝酸中形成原電池的負極電極反應式：Cu-2e-=Cu2+．
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)是稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應式是：H2-2e-=2H+．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．《化學反應原理》模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析．以下觀點中不正確的是（　　）
①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行； ②電解過程中，化學能轉(zhuǎn)化為電能而“儲存”起來；
③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應； ④加熱時，放熱反應的v（正）會減小；
⑤鹽類均能發(fā)生水解反應； ⑥化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關．
A．①②④⑤⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入燒堿溶液：HCO3-+OH-═H2O+C02↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．向氯化亞鐵溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．元素化合價升高的反應是還原反應
B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低
C．有電子轉(zhuǎn)移的反應就是氧化還原反應
D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯酸性性；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（選填字母）：
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：HSO${\;}_{3}^{-}$在陽極放電的電極反應式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是（　　）
A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1 遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其在水中越容易水解
D．同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（　　）
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1 molA從酸中置換出的H2比1 molB從酸中置換出的氫氣多
D．常溫時，A能從水中置換出氫氣而B不能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）已知氯氣與水的反應Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應，即不能進行到底的反應，且反應生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸的電離方程式：HCl═H++Cl-．
（2）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在此反應中，硝酸體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）實驗室中制取氨的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑用向下排空氣法法收集．

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