Question

2．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
• B． 第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1 遞增到+7
• C． 同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其在水中越容易水解
• D． 同周期的主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱

Answer 1

分析 A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；
B．第三周期元素均有最高正價(jià)；
C．簡單陰離子還原性與水解能力無關(guān)；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．

解答 解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；
B．第三周期元素均有最高正價(jià)，其最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，則第三周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1 遞增到+7，故B正確；
C．簡單陰離子還原性與水解能力無關(guān)，第VIIA陰離子的還原性增強(qiáng)，其水解能力減弱，第VIA的陰離子的還原性增強(qiáng)，其水解能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問題，題目難度中等．