【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法正確的是( 。
A. 2c1>c3 B. α1+α3=1 C. 2 p2 <p3 D. a+b=92.4
【答案】D
【解析】甲容器投入1molN2、3molH2,乙容器投入2molNH3,恒溫恒容條件下,甲容器與乙容器是等效平衡,各組分的物質(zhì)的量、含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等;
而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法丙相當(dāng)于加入2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒溫且丙容器容積是甲容器2倍,則甲容器與丙容器為等效平衡,所以丙所到達的平衡,可以看作在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下,到達平衡后,再壓縮體積為與甲容器體積相等所到達的平衡,由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),縮小容器體積,增大了壓強,平衡向著正向移動,所以丙中氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和乙的。
A. 丙容器投入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物是2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移動,c3=2c1,丙相當(dāng)于增大壓強,平衡向正向移動,所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的二倍,即c3>2c1,故A錯誤;
B. 丙容器投入4molNH3,采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物是2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平衡不移動,轉(zhuǎn)化率α1+α3=1,由于丙中相當(dāng)于增大壓強,平衡向正向移動,氨氣的轉(zhuǎn)化率減小,所以轉(zhuǎn)化率α1+α3<1,故B錯誤;
C. 丙容器投入4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移動,丙中壓強為乙的二倍,由于丙中相當(dāng)于增大壓強,平衡向正向移動,所以丙中壓強減小,小于乙的2倍,即2p2>p3,故C錯誤;
D. 甲投入1molN2、3molH2,乙投入2molNH3,則甲與乙是完全等效的,根據(jù)蓋斯定律可知,甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ,故a+b=92.4,故D正確;
故答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______(填化學(xué)式)。
(3)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:___________
(4)寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價含氧酸濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______
(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素是指其質(zhì)量不到人體體重萬分之一的元素。微量元素對體內(nèi)正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不屬于微量元素的是
A. Fe B. I C. H D. F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.金屬晶體中一定含有金屬鍵
B.在含有陽離子的化合物的晶體中,一定含有陰離子
C.金屬的熔點和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強弱決定
D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
①36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA;
②78克Na2O2與足量水完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA;
③標準狀況下,2.24L Cl2溶于水中達到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA;
④在標準狀況下,22.4L HF的分子數(shù)目為lNA;
⑤3.4g過氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3NA;
⑥在常溫常壓下,0.lmol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA;
⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液,需要用托盤天平稱量1NA氯化鈉固體;
⑧S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
A. 只有②⑧正確
B. 只有②④⑦⑧正確
C. 只有①②③⑤⑥正確
D. 都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從晶體與非晶體的角度分析,普通玻璃和水晶的根本區(qū)別是( )
A.外形不一樣
B.普通玻璃的基本構(gòu)成粒子無序排列,水晶的基本構(gòu)成粒子呈周期性有序排列
C.水晶有固定的熔點,普通玻璃無固定的熔點
D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換,普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng) SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H <0,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑為N2,還原產(chǎn)物為CO
B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反應(yīng)速率增大
C. 反應(yīng)中每生成0.1 mol Si3N4轉(zhuǎn)移的電子為1.2 mol
D. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=c(CO)/c(N2),升高溫度K減小
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