【題目】下列說法不正確的是( )

A.金屬晶體中一定含有金屬鍵

B.在含有陽離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子

C.金屬的熔點和硬度由金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用強弱決定

D.Ti晶體中原子堆積方式為面心立方最密堆積

【答案】D

【解析】

A．金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體，一定存在金屬鍵，A選項正確；

B．含有陽離子的化合物為離子化合物，離子化合物中含有陽離子，必定含有陰離子，B選項正確；

C．金屬晶體中金屬離子與自由電子間的作用叫做金屬鍵，金屬鍵的強弱決定著金屬的熔點和硬度等物理性質(zhì)，C選項正確；

D．Ti晶體中原子堆積方式為六方最密堆積，D選項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物

B.不帶支鏈的烴，其分子都是直線形的

C.分子式為C4H10的烴有3種

D.甲烷是烷烴中碳的含量最低的，也是組成最簡單的烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g） △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g） H2S（g）+CO（g） △H=+7kJ/mol。

已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-484kJ/mol。

寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。

（2）氫解反應(yīng)達到平衡后，保持體系的溫度和總壓強不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____（填“增大”“減小”或“不變”，下同）,COS的轉(zhuǎn)化率_______。

（3）某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS（g）和4molH2O（g），發(fā)生水解反應(yīng)，5min后反應(yīng)達到平衡，測得COS（g）的轉(zhuǎn)化率為75%。

回答下列問題:

①反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v（H2S）=_______mol·L-1·min-1。

②該溫度下，上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質(zhì)量濃度為多少？配置稀鹽酸應(yīng)取用的濃鹽酸的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。[已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度（mol·L-1）

c1

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強（Pa）

p1

p2

p3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是（　�。�

A. 2c1＞c3 B. α1＋α3＝1 C. 2 p2 ＜p3 D. a＋b＝92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】壓強對合成氨反應(yīng)具有重要的影響。下表是反應(yīng)達到平衡時壓強與NH3含量的一些實驗數(shù)據(jù)：

壓強／MPa

10

20

30

60

100

NH3含量(體積分數(shù))／％

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8

從表中數(shù)據(jù)可以推斷：隨著壓強增大，平衡時NH3含量

A. 增加 B. 減少 C. 先增加，后減少 D. 先減少，后增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

①碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成

②地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來的

③碳元素是各種化合物中最多的元素

④碳元素是組成生物體內(nèi)有機化合物的最基本元素

A. ②③④ B. ③④ C. ②④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6]）俗稱黃血鹽，易溶于水和丙酮，是食鹽的一種抗結(jié)劑，用含NaCN（N顯-3價）的廢液合成黃血鹽的主要工藝流程如圖：

（1）實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應(yīng)先將其溶于____溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）在流程圖“反應(yīng)器”中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為_______________。

（3）流程中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去__________；

（4）相同溫度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]____K4[Fe(CN)6]（選填＞、＜、=）。

（5）我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽最大使用量為10 mg/kg，黃血鹽可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：K4[Fe(CN)6]+KMnO4+H2SO4—KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O（未配平），若有1molK4[Fe(CN)6]被氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為____。

（6）電鍍銀時，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>K4[Ag2(CN)6]溶液，寫出AgCl與黃血鹽溶液制取電鍍液的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在細胞內(nèi)含量極少，但對維持生命活動必不可少的元素有（ ）

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca

C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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