13．若0.96g鎂與含6.3gHN03的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A．30B．44C．46D．80

分析 n（Mg）=$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，生成硝酸鎂消耗n（HNO3）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol，剩余的0.02mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算產(chǎn)物成分及其相對分子質(zhì)量．

解答 解：n（Mg）=$\frac{0.96g}{24g/mol}$=0.04mol，n（HNO3）=$\frac{6.3g}{63g/mol}$=0.1mol，生成硝酸鎂消耗n（HNO3）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol，剩余的0.02mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，設(shè)生成物中N元素化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得0.04mol×2=0.02mol×（5-x），
x=+1，所以其產(chǎn)物可能是N2O也可能是NH4NO3，所以其相對分子質(zhì)量可能是44也可能是80，故選BD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算其產(chǎn)物中N元素平均化合價即可，注意：硝酸銨中N元素平均化合價也是+1，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵礦石的主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的價態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價鐵     假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價鐵    假設(shè)3：鐵礦石中含+2、+3價鐵
【定型探究】
實驗（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量稀硫酸，微熱，充分溶解后將濾液分成4份：①向第一份中加入少量KSCN溶液；②向第二份中加入適量高錳酸鉀溶液；③向第三份中加入少量KSCN，再加入適量雙氧水；④向第四份中加入適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述方案中一定能證明鐵礦石中含有+2價鐵的方案是②．
【定量探究】
實驗（二）鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（2）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測定結(jié)果．
（3）測得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
（4）若將H2換成CO，則還需補充尾氣吸收裝置．
實驗（三）．鐵礦石中含鐵量的測定

（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；步驟⑤中用到的玻璃儀器有：250mL容量瓶．
（6）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．由以上數(shù)據(jù)可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示．由圖得出的判斷，不正確的是（　�。�
A．1丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
B．生成物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
D．2丙醇也能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．常溫下，向100mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當(dāng)?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b，用含b的代數(shù)式表示原醋酸溶液的濃度a=$\frac{1{0}^{-8}}+0.1$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．利用下列裝置不能達(dá)到目的是（　�。�
A．圖1裝置用于二氧化硫尾氣的吸收
B．圖2裝置用于驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．加熱圖3裝置中的燒杯，分離SiO2和NH4Cl
D．圖4裝置用于證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．一定條件下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），將H2、I2蒸氣按物質(zhì)的量之比11：6通入固定容積為2L的密閉容積中．
（1）一定溫度下，反應(yīng)進(jìn)行至平衡時，測得n（H2）=9mol，n（HI）=4mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為$\frac{4}{9}$．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各4mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率？

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A．制備Fe（OH）2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B．測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間

C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾

D．檢驗淀粉是否水【解析】
取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )

A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀

B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主

C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大

D．若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化)，c(Cl-)為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％，則x的值為 ( )

A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定

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