8．利用下列裝置不能達到目的是（　�。�
A．圖1裝置用于二氧化硫尾氣的吸收
B．圖2裝置用于驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．加熱圖3裝置中的燒杯，分離SiO2和NH4Cl
D．圖4裝置用于證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

分析 A．有緩沖裝置的能防止倒吸；
B．氣體有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果氣體溫度升高，會導致氣體體積膨脹，從而將U型管中左邊液面下降，右邊液面上升；
C．加熱時，氯化銨不穩(wěn)定，易分解生成氨氣和HCl，冷卻時又生成氯化銨；二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，受熱不易分解；
D．溴能氧化碘離子，但未反應(yīng)的氯氣也能氧化碘離子．

解答 解：A．有緩沖裝置的能防止倒吸，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�，極易和NaOH反應(yīng)而被吸收，且該裝置有緩沖作用，能防止倒吸，故A正確；
B．氣體有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果氣體溫度升高，會導致氣體體積膨脹，從而將U型管中左邊液面下降，右邊液面上升，所以可以根據(jù)U型管內(nèi)液面是否變化確定鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．加熱時，氯化銨不穩(wěn)定，易分解生成氨氣和HCl，冷卻時又生成氯化銨；二氧化硅性質(zhì)較穩(wěn)定，受熱不易分解，可以采用加熱、冷卻的方法除去二氧化硅中的氯化銨，故C正確；
D．溴能氧化碘離子，但未反應(yīng)的氯氣也能氧化碘離子，所以氯氣干擾溴的氧化性檢驗，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及非金屬性強弱檢驗、物質(zhì)分離提純、反應(yīng)熱判斷、尾氣處理等知識點，明確實驗原理、實驗基本操作方法等是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意氯氣的干擾，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)．B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學式為SO2；
（3）K與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（4）A與B生成C和D的反應(yīng)是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應(yīng)；
（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，1mol此有機物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．6molB．5molC．4molD．2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某有機物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224mL（標準狀況）CO2和180mg H2O．試回答下列問題：
（1）若該有機物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是
（2）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其符合條件的相對分子質(zhì)量最小的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH3．
（3）若該有機物的相對分子質(zhì)量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機物在一定條件制得的高聚物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)時吸熱反應(yīng)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應(yīng)的化學方程式為
2A+B?3C+D
（2）前2 min，v（A）=0.4mol•（min•L）-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D．B的物質(zhì)的量不變
（4）T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.69（保留小數(shù)點后兩位）．
（5）反應(yīng)達到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是C（填選項字母）．
A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D
C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．若0.96g鎂與含6.3gHN03的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量可能是（　�。�
A．30B．44C．46D．80

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋅和鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，實驗室用6.5g鋅和足量鹽酸反應(yīng)，可以制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑

D．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，已知加入1mol N2和4mol H2時，達到平衡后生成amol NH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

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