Question

I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:  I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中除稀有氣體外電負(fù)性最小的元素

（1）B原子最外層共有      種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，

（2）C的第一電離能比F 的     (填“大”或“小”)，

（3）D與E可形成 DE₃分子，其 中心原子的雜化方式為          ，其空間構(gòu)型為        。

II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)^＋的三個能層電子全充滿。下表是主要化合價及原子半徑數(shù)據(jù)：

	A	B	C	D	E	F
主要化合價	-1	-3  +5	-2  +6	-1  +7	+2	+1  +2
原子半徑	0.071	0.11	0.102	0.099	0.197	0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號)；

（2）F^2＋與NH₃ 形成配離子時提供空軌道的為        （填寫微粒的化學(xué)式）；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫出沉淀溶解的離子方程式                                       。

（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請選出字母C所對應(yīng)元素的氫化物所在的折線     （填n、m、x或y）。

Answer 1

I（1）5  （1分）     （2）大（1分）   （3）sp³（1分）， 三角錐形（2分）

II ⑴  S＜P＜Cl （1分） 

⑵  Cu²⁺（1分），Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃·H₂O ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^— ＋ 4H₂O （2分） 

 或Cu(OH)₂ ＋ 4NH₃ ＝ [Cu(NH₃)₄]²⁺ ＋ 2OH^—        ⑶  n（1分）