鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是：

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni(OH)2 — e—+ OH—== NiOOH + H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。

（1）人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、      、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水。人們每天攝取的熱能中大約有75%來(lái)自糖類，淀粉是一種重要的多糖，它在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是           （填分子式）。維生素C能防治壞血病并具有還原性，驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和           （填試劑名稱）共同完成。

（2）下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是         (填字母，下同)，治療胃酸過(guò)多的是          。

    a．氨基酸                         b．阿司匹林             c．青霉素           d．復(fù)方氫氧化鋁

（3）在食品加工或餐飲業(yè)中，特別要嚴(yán)加控制用量的物質(zhì)是         (填字母)。

a．氯化鈉                         b．碳酸氫鈉         c．亞硝酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物丙由如下反應(yīng)得到：C4H10O                C4H8            C4H8Br2

                            甲                    乙               丙

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是：

A．CH3CH2CHBrCH2Br             B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3              D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是：(　　)

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極            B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極            D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)放正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：(　　)

①            ②                 ③                ④

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)回答問(wèn)題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是:  I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中除稀有氣體外電負(fù)性最小的元素

（1）B原子最外層共有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，

（2）C的第一電離能比F 的     (填“大”或“小”)，

（3）D與E可形成 DE3分子，其 中心原子的雜化方式為          ，其空間構(gòu)型為        。

II、原子序數(shù)依次增加的A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)元素中，A、B、C、D是短周期非金屬元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金屬元素，F(xiàn)＋的三個(gè)能層電子全充滿。下表是主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

主要化合價(jià)

-1

-3  +5

-2  +6

-1  +7

+2

+1  +2

原子半徑

0.071

0.11

0.102

0.099

0.197

0.117

（1）B、C、D三種元素第一電離能數(shù)值由小到大的順序是              (填元素符號(hào))；

（2）F2＋與NH3 形成配離子時(shí)提供空軌道的為        （填寫(xiě)微粒的化學(xué)式）；往某種藍(lán)色溶液中加入氨水，形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解變成深藍(lán)色透明溶液，可得到含有上述配離子的配合物。寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式                                       。

（3）圖中四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)變化，請(qǐng)選出字母C所對(duì)應(yīng)元素的氫化物所在的折線     （填n、m、x或y）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)===2C(g) +2D(g)來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是（　  ）

A．υ(A)= 0.005mol/(L·s)                

B．υ(B)= 0.6 mol/(L·min)

C．υ(C)= 0.5 mol/(L·min)               

D．υ(D)= 0.45 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

A ＋ B → C ＋ D ＋H2O（未配平，且反應(yīng)條件略去）。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）若A是銅，B是稀硝酸（過(guò)量），則此反應(yīng)的離子方程式為：      

                                                        。

（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明上述反應(yīng)中有C、D生成。

則①B瓶溶液的作用是：                              

C瓶溶液的作用是：                               

②若不使用C瓶溶液，只使用B瓶溶液，也可以達(dá)到原來(lái)B、C瓶所起的作用，此時(shí)B瓶溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為：                 。

（3）若C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫(xiě)出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，n(SO2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)v(SO2)＝v(SO3)時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大

D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案