Question

已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去．請回答以下問題：

（1）B和F分別是

 

（填化學(xué)式）．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A與B在高溫下反應(yīng)：

 

．
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮：

 

．
（3）E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是

 

．
（4）用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因

 

；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

（已知常溫下，H的溶度積常數(shù)K_SP=8.0×10^-16）

Answer 1

考點：無機(jī)物的推斷,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：推斷題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：A、D是常見的金屬單質(zhì)，考慮為鋁熱反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化得到I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe₂O₃，A為Al，D為Fe，C為Al₂O₃，則G為FeCl₂、E為NaAlO₂、H為Fe（OH）₂、J為FeCl₃、F為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：A、D是常見的金屬單質(zhì)，考慮為鋁熱反應(yīng)，而轉(zhuǎn)化得到I為紅褐色固體，則I為Fe（OH）₃，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe₂O₃，A為Al，D為Fe，C為Al₂O₃，則G為FeCl₂、E為NaAlO₂、H為Fe（OH）₂、J為FeCl₃、F為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，B為Fe₂O₃，F(xiàn)為Al（OH）₃，故答案為：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）①A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）NaAlO₂溶液中，偏鋁酸根水解，溶液呈堿性，所有離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）FeCl₂溶液中亞鐵離子水解：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性，平衡常數(shù)K=

c2(H+)

c(Fe2+)

，Ksp=
c²（OH^-）×c（Fe²⁺），故K×Ksp=（K_w）²，則K=

(10-14)2

8×10-16

=1.25×10^-13，故答案為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；1.25×10^-13．

點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及鹽類水解、平衡常數(shù)計算、Al及Fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，（4）為易錯點、難點，難度中等．