Question

X、Y、Z、W是元素周期前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第

 

周期

 

族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是

 

（寫化學(xué)式）．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在

 

個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是

 

（寫化學(xué)式，下同），鍵長較長的是

 

．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

  W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素，
（1）Y為硫元素，在周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：三；ⅥA；HClO₄；
（2）CS₂是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO₂類似，所以分子中存在2個σ鍵，在H-S、H-Cl兩種共價鍵中，Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強，由于硫原子半徑大于氯，所以鍵長較長的為H-S，
故答案為：2；H-Cl；H-S；
（3）W為Cu元素，質(zhì)子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu₂S在空氣中煅燒生成Cu₂O的化學(xué)方程式是2Cu₂S+3O₂

△   .

2Cu₂O+2SO₂，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；2Cu₂S+3O₂

△   .

2Cu₂O+2SO₂．

點評：本題考查了元素周期表、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．