【題目】已知反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量
B.該反應(yīng)一定不需要加熱就可以進(jìn)行
C.升高溫度,該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快
D.其他條件不變,若加入催化劑,則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高
【答案】C
【解析】
A.由能量變化圖可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),1molX(g)和1molY(g)的總能量大于1molZ(g)的能量,但不確定1 mol X(g)的能量與1 mol Z(g)的能量高低,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)的條件無關(guān),放熱反應(yīng)很多需要在一定條件下才能發(fā)生,如燃燒反應(yīng)需要點(diǎn)燃,故B錯(cuò)誤;
C.升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快反應(yīng)速率,正、逆速率均會(huì)增大,只是增大的程度不同,故C正確;
D.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,對平衡無影響,不能提高平衡轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)1:使用下圖裝置通過干燥管的增重測量CO2的質(zhì)量。
①盛放稀硫酸的儀器名稱為________。
②試劑X為________。
③某同學(xué)認(rèn)為裝置中干燥管的增重并不能準(zhǔn)確表示混合物與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量,其理由是________。
(2)實(shí)驗(yàn)2:取a g混合物樣品加熱、冷卻、稱重,重復(fù)以上操作至固體質(zhì)量不再變化,測得固體質(zhì)量變?yōu)?/span>b g。
①寫出加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用a、b表示)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3
B.Al(s)Al2O3(s)Al(OH)3
C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的影響,在其他條件相同時(shí),將1molH2(g)、1molI2(g)充入體積為2L的恒容容器中,測得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
時(shí)間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
HI(g)的物質(zhì) 的量分?jǐn)?shù) | T1 | 0 | 0.50 | 0.68 | 0.76 | 0.80 | 0.80 |
T2 | 0 | 0.60 | 0.72 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
下列說法正確的是( )
A.T1溫度下,0~20min之間,H2的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1
B.在T1溫度下,該反應(yīng)有可能在70min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.T2溫度下,20min時(shí)的正反應(yīng)速率大于40min時(shí)的逆反應(yīng)速率
D.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
【答案】Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;
③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.6-3x-2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6-3x-2y),又有x+y=0.5,解得x=0.2,y=0.3,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×=0.25mol,質(zhì)量為40g;
(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑;
②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10∶3;由方程式可知,生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol-1=0.672L=672mL。
【點(diǎn)睛】
金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計(jì)算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途:___。
(2)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的在,則C的化學(xué)式為___。
(3)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。
(4)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,甲是原電池裝置,電池總反應(yīng)為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯(cuò)誤的是
A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一2e-=Mg2+
B.乙中惰性電極作陰極
C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)
D.當(dāng)消耗3.6g鎂時(shí),理論上也消耗8.4g鐵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某制藥有限公司生產(chǎn)有多種型號的鈣爾奇D片劑,為測定某型號片劑中碳酸鈣含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取10片該片劑碾碎后放入足量的鹽酸中充分反應(yīng)(假設(shè)鹽酸只與碳酸鈣反應(yīng))后過濾,取濾液加(NH4)2C2O4使Ca2+生成CaC2O4沉淀,沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中并稀釋成1L溶液,取20.00mL,然后用0.0500mol·L-1KMnO4溶液滴定,反應(yīng)中用去12.00mLKMnO4溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
請回答:
(1)該型號片劑中每片含碳酸鈣的質(zhì)量為_____克
(2)該公司一種“鈣爾奇D600片劑”(其主要成分與題中某型號的片劑相同,僅僅是碳酸鈣的含量不同)的部分文字說明如下:“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5g(相當(dāng)于鈣元素600mg),成人每天服用1片”。則某型號的片劑應(yīng)稱為“鈣爾奇D_____(填數(shù)字)片劑。”
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是( )
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑
(1)2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______
(2)2KMnO4 +5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5O2↑ + 8H2O _______ 氧化劑_______
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com