【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

12K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

22KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O2 8H2O _______ 氧化劑_______

【答案】 H2SO3 KMnO4

【解析】

氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)化合價下降得到還原產(chǎn)物,還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)化合價升高得到氧化產(chǎn)物,以此答題。

1K2SO3得到電子化合價下降為氧化劑,K2S失去電子化合價上升為還原劑,故電子轉(zhuǎn)移為:,氧化劑為K2SO3,故答案為:;K2SO3;

2KMnO4得到電子化合價下降為氧化劑,H2O2失去電子化合價上升為還原劑,故電子轉(zhuǎn)移為:,氧化劑為KMnO4,故答案為:KMnO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.4 mol·L-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題:

1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。

2)經(jīng)計(jì)算,需量取濃H2SO4 ________mL。現(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(寫序號)。

3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中。

4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。

①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時,俯視刻度線

5)在下圖的配制過程示意圖中,正確的是(填寫序號)_______。

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如下圖:

(1)圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是______,_______

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為_________________________。

(3)500℃下,在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動。

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時,測得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為________________;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將______________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

②向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2,初始A、B容積相同,并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同,則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為_____________。

(4)以CO和O2為電極燃料,以熔融K2CO3為電解質(zhì)組成燃料電池,請寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:

下列說法正確的是

A. 有機(jī)物B的分子式為C11H19O3

B. 有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面

C. 有機(jī)物C的所有同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物存在

D. 1 mol有機(jī)物A中含有6.02×1023個雙鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用,工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下:

已知:RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X___________(填化學(xué)式),F中含氧官能團(tuán)的名稱為___________

(2)E→F的反應(yīng)類型為___________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________,若E的名稱為咖啡酸,則F的名稱是___________

(3)寫出DNaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。

(4)E的同系物GE多一個碳原子,G有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒有甲基,且苯環(huán)上有2個取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸,寫出合成路線:______________________________(其他試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在高溫下, AlFe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體混合物中主要含有Al2O3、Fe,還含有少量Fe2O3。從該樣品中固體混合物分離出Al2O3,并回收FeFe2O3的流程如下:

已知:NaAlO2 + CO2 + 2H2O = AlOH3↓ + NaHCO3

回答下列問題:

1)固體①的成分是__________。溶液②的溶質(zhì)是____________。

2)加入過量NaOH溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

3)白色固體②與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、CD、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1A、B、C、DE、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是___

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

3)反應(yīng)③的離子方程式為___。

4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___

5)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是____。

61molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占___L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下下列溶液中的指定離子與100 mL 3.9 mol/L Ba(NO3)2溶液所含NO3物質(zhì)的量濃度相同的是

A.390 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中的Cl

B.200 g 濃度為26%,密度為1.2g/mLNaOH溶液中的OH

C.50 mL 7.8 mol/L Al2(SO4)3溶液中的SO42

D.200 mL 3.9 mol/L CaCl2溶液中的Ca2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中,為了實(shí)現(xiàn)資源再生,減少污染,某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下:

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液,同時鼓入足量的空氣。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,回答下列問題:

(1)蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______;過程加入鐵屑的主要作用是______

(2)過程中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(3)過程中調(diào)節(jié)溶液的5,金屬離子濃度為______。(列式計(jì)算)

(4)另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個原電池。請將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整,并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液)。限選材料:,,,:銅片,鐵片,鋅片,石墨和導(dǎo)線。

(5)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末,也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生,減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 的混合溶液處理,溶出印刷電路板金屬粉末中的銅?刂破渌麠l件相同時,測得不同溫下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率

當(dāng)溫度高于時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是______。

在提純后的溶液中加入一定量的溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是______

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