Question

17．在燒杯中盛有10g HCl和BaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.25%的碳酸鈉溶液．測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）通過圖中可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2 g時，溶液中鹽酸恰好完全反應．
（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性；
（2）據(jù)化學方程式進行相關計算．

解答 解：（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完，溶液呈中性，故答案為：2；
（2）設參加反應的BaCl₂的質(zhì)量為x
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl             
208  　 106
x    （6-2）g×13.25%                     
$\frac{208}{x}=\frac{106}{（6-2）g×13.25%}$
　　　 x=1.04g     
原溶液中BaCl₂的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{1.04g}{10g}$×100%=10.4%
答：原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為10.4%．

點評 本題考查學生根據(jù)反應方程式結合圖象分析計算的題目，溶液呈中性時說明兩者恰好完全反應，計算要根據(jù)關系式求出已知和未知量之間的關系，列式計算即可．