Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5% 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

；
（2）若15.8g KMnO₄ 發(fā)生上述反應(yīng)，有

 

mol HCl 被氧化；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量，生成氯氣的體積，根據(jù)Cl元素化合價(jià)的變化可知，16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，據(jù)此計(jì)算被氧化HCl物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：（1）密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5% 的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
（2）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
   2×158g  16mol            5×22.4L
   15.8g    n（HCl）            V（Cl₂）
n（HCl）=

16mol×15.8g

2×158g

=0.8mol，根據(jù)Cl元素化合價(jià)的變化可知，16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化，故被氧化HCl的物質(zhì)的量=0.8mol×

10mol

16mol

=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=0.5mol×[0-（-1）]×N_Amol^-1=0.5N_A，
V（Cl₂）=

5×22.4L×15.8g

2×158g

=5.6L，
故答案為：0.5；0.5N_A； 5.6L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，（1）中注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．