Question

已知反應(yīng)：
①SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
③SO₂+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（1）將③反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物化學(xué)式填入下表，

類型	酸性氧化物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
化學(xué)式

（2）寫出Na₂SO₃電離的方程式

 

；
（3）從①反應(yīng)后的溶液中獲取Na₂SO₃晶體，需進(jìn)行的操作是

 

；
從②反應(yīng)后的溶液中獲取S單質(zhì)，需進(jìn)行的操作是

 

；
從③反應(yīng)中提取剩余的Br₂，需進(jìn)行的操作是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物

分析：（1）酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分類；
（2）電離方程式是物質(zhì)電離出自由移動(dòng)離子的式子，遵循電荷守恒、元素守恒，離子團(tuán)不能拆，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電額機(jī)制部分電離；
（3）溶液獲得晶體采用蒸發(fā)的方法；互不相溶物質(zhì)的分離采用過濾的方法；將鹵素單質(zhì)從溶液中分離出來采用萃取的方法．

解答： 解：（1）在反應(yīng)涉及的各種物質(zhì)中，SO₂能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，H₂O、H₂SO₄、HBr是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，二氧化硫的水溶液不是本身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故答案為：

化學(xué)式

SO2

H2O、H2SO4、HBr

SO2

（2）亞硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-，故答案為：Na₂SO₃=2Na⁺+SO₃^2-；
（3）從①反應(yīng)后的亞硫酸鈉溶液中獲取Na₂SO₃晶體，需進(jìn)行的操作是蒸發(fā)；
硫是黃色不溶于水的沉淀，可以采用過濾的方法從溶液中分離出來；
從溴水的酸性水溶液中將溴單質(zhì)分離出來，可以加入四氯化碳來萃取，故答案為：蒸發(fā)；過濾；萃取．

點(diǎn)評：本題涉及元素和物質(zhì)的分類、物質(zhì)分離的方法、電解質(zhì)的電離方程式書寫等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．