【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大,是地殼中含量最高的元素,、、同周期,和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸,且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:
(1)四種元素中,原子半徑最大的是______(填元素符號);和的簡單氫化物中,沸點較低的是______(填化學式)。
(2)元素在元素周期表中的位置是______,、的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________________________。
(3)、、可以形成多種鹽,其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為,該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質(zhì),該反應的離子方程式______________________________,反應生成的單質(zhì)時,轉(zhuǎn)移電子______。
【答案】 第3周期ⅢA族 次氯酸鈣 1
【解析】
地殼中含量最高的元素是氧,A為氧,B、C、D既然為同一周期且原子序數(shù)大于氧,那么只能是第三周期的元素,綜合分析D為氯,C為鋁,B只能為鈉,E只能是鈣,再來分析選項即可。
(1)短周期中,是除稀有氣體外原子半徑最大的元素,水在常溫下是液體,而氯化氫在常溫下是氣體,因此的沸點較低;
(2)C是鋁,故位于第3周期第IIIA族,寫出氫氧化鋁和燒堿的反應方程式;
(3)氯、氧、鈣能形成符合描述的物質(zhì)為次氯酸鈣,寫出次氯酸鈣與氯化氫的離子方程式即可,根據(jù)離子方程式不難看出,這是氯的歸中反應,因此每生成1mol氯氣只需轉(zhuǎn)移1mol電子。
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【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L-1的氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.滴定過程中,當溶液pH=7時,二者恰好中和
C.用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑滴定誤差更小
D.當?shù)稳臌}酸為30mL時,溶液中:c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)
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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。
I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應,用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(104mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(103mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系______,并簡述理由:______________________________。
(3)實驗測得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆 =__________。(保留一位小數(shù))
II. 有人利用反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應,經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率,判斷理由是________________________;高于450OC時,NO的轉(zhuǎn)化率降低的可能原因是___________(填標號)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變小 C. 反應活化能增大
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【題目】下列各組物質(zhì)間可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是 ( )
A. 向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
C. 向 AlCl3溶液中投入過量Na:Al3++4Na+2H2O===AlO2-+4Na++2H2↑
D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 沉淀完全:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃,沸點是44.8℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,他們設(shè)計了如下實驗。
請根據(jù)要求回答問題:
(1)各裝置接口的連接順序是a→__。
(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是__。
(3)裝置Ⅰ所用硫酸,一般選用濃度為70%~80%的硫酸,原因是__。
(4)當裝置Ⅰ中反應結(jié)束時,要打開止水夾繼續(xù)通入O2一段時間,繼續(xù)通入O2的目的是__。
(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應,實驗結(jié)束后稱得裝置Ⅳ增重bg,列式表示該實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率__。
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【題目】化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是
A.施肥時,銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用
B.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,將Ba2+轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出
C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度,減慢化學反應速率
D.純堿溶液顯堿性,加熱去油污效果更佳。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子,陽極溶解了32g銅
B.室溫下,pH=3的NH4Cl溶液中,由水電離的OH-濃度為10-11mol/L
C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
D.常溫下,1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-的離子總數(shù)是NA
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+):c(Cl-)>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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【題目】、、、、是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且是元素周期表中原子半徑最小元素,、相鄰,元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì),且甲、乙均為10電子化合物,丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知:甲+丙→丁。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑:
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成,只含共價鍵
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