【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B.CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

【答案】D

【解析】

A.加水促進弱電解質(zhì)的電離,因此溶液n(H+)增大,n(CH3COOH)減;

B.20℃升溫至30℃,促進水解,Kh增大;

C.向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒分析;

D.AgClAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,c(Ag+)相同,。

A.Ka=,加水雖然促進電離,n(CH3COO-)增大,但c(CH3COO-)減小,Ka保持不變,則溶液中增大,A錯誤;

B.20℃升溫至30℃,促進水解,Kh增大,則溶液中減小,B錯誤;

C.向鹽酸中加入氨水至中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)溶液中電荷守恒可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),所以c(NH4+)c(Cl-)=1,C錯誤;

D.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3c(Ag+)相同,Ksp只與溫度有關(guān),溫度不變,因此溶液中不變,D正確;

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列6組物質(zhì):①;②N4N2;③H2O2H2O;④冰與水;⑤;⑥C2H2C2H4。請用序號填寫下列空白:

互為同位素的是______;互為同素異形體的是______;互為同分異構(gòu)體的是______;屬于同一種化合物的是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、、、都是元素周期表中前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大,是地殼中含量最高的元素,、同周期,和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸,且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:

1四種元素中,原子半徑最大的是______(填元素符號);的簡單氫化物中,沸點較低的是______(填化學(xué)式)。

2)元素在元素周期表中的位置是______,的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

3、、可以形成多種鹽,其中一種鹽中、三種元素的原子個數(shù)比為,該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式______________________________,反應(yīng)生成的單質(zhì)時,轉(zhuǎn)移電子______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸錳在電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。利用軟錳礦(主要成分為MnO2,含鐵的化合物等雜質(zhì))和閃鋅礦(主要成分ZnS)制得硫酸錳的流程如下:

(1)“酸浸時,為了縮短浸取時間,常加入少量FeSO4溶液,FeSO4的作用可能是___________________;MnO2、ZnS及硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N硫酸鹽的化學(xué)方程式為______________________

(2)常溫下,Ksp(ZuS)=1.2×l0-24、Ksp(MnS)=1.5×10-15,“沉鋅反應(yīng)為:Zn2+(aq)+MnSZnS+Mn2+(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。

(3)在強酸性條件下加入MnO2氧化Fe2+的離子方程式為___________________。

(4)“除鐵時需要調(diào)節(jié)pH約為3~4,過濾所得的濾渣2中除MnO2以外的另一種物質(zhì)是________________。(寫化學(xué)式)

(5)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、YZ是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X是短周期中金屬性最強的元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。下列說法正確的是( )

A.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y > W

B.對應(yīng)簡單離子的半徑:W>Z

C.化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,如下圖所示是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑:②>>

B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性:⑤>

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:⑨>>

D. ①與⑤可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示相同溫度下的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強

B.2中在b點對應(yīng)溫度下,將NaOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

C.1中,b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

D.2中純水僅升高溫度,就可以從a點變到c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S = Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2ONa2S2O3·5H2O4045℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。

.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O

將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按上右圖安裝好裝置。

1)儀器2的名稱為______________,裝置6中可放入___________。

ABaCl2溶液

B.濃H2SO4

C.酸性KMnO4溶液

DNaOH溶液

2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為:

① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S Na2S2O3

隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:_____________(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

.分離Na2S2O3·5H2O并測定含量:

3)為減少產(chǎn)品的損失,操作__________,操作是過濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用________(填試劑)作洗滌劑。

4)蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_____________。

5)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準液滴定的方法(假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時,消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O32—+8MnO4+14H+ 8Mn2++10SO42—+7H2O)

試回答:

①KMnO4溶液置于__________(酸式堿式”)滴定管中。

滴定終點時的顏色變化:_____________________

產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L1Na2S溶液中存在著水解平衡:S2H2OHSOH。下列說法正確的是(  )

A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫,水解平衡正向移動,水解平衡常數(shù)增大

B.通入NH3,平衡正向移動

C.滴加少量AgNO3溶液,平衡逆向移動

D.升高溫度,c(HS)/c(S2)減小

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