【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下:
回答下列問題:
(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。
a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者為化學變化,后者為物理變化
b.苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生
c.苯與濃硝酸混合,水浴加熱55~60℃,生成硝基苯
d.聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物
(2)A的名稱___________________。
(3)生成B的化學方程式為____________________________,反應類型是________。
(4)C的結構簡式為____________,C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。
(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結構(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構體有4種,請寫出其中2種同分異構體的結構簡式:__________________________。
(6)參照上述合成路線,設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線:___________。
【答案】bd; 苯甲醇; ; 取代反應; 7 任意2種;
【解析】
苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為,A與HBr發(fā)生取代反應生,與HC≡CNa發(fā)生取代反應生成B為,與氫氣發(fā)生加成反應生成C,結合C的分子式可知C為,結合E的結構可知C與CH2I2反應生成D為,D發(fā)生氧化反應生成E。
(1)a.苯和乙炔都能使溴水褪色,前者為萃取,屬于物理變化,后者發(fā)生加成反應,為化學變化,故a錯誤;
b.苯和乙炔的最簡式相同,含碳量高,在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生,故b正確;
c.苯與濃硝酸混合,水浴加熱55~60℃,生成硝基苯,需要濃硫酸作催化劑,故c錯誤;
d.聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物,故d正確,
答案選bd;
(2)A為,名稱為苯甲醇;
(3)生成B的化學方程式為:,屬于取代反應;
(4)C的結構簡式為,苯環(huán)連接2原子處于同一平面,碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面,旋轉碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi),由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結構,兩個平面不能共面,最多有7個碳原子都可以共平面;
(5)D()其分子式為C12H16,只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構體與D同類別且有二個六元環(huán)結構(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接),D屬于芳香醇,則同分異構體中,也有一個苯環(huán),此外—OH不能連接在苯環(huán)上,則同分異構體有:;
(6)環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結構,在D中也存在三元碳環(huán)結構。中有碳碳三鍵,乙炔分子中也有碳碳三鍵,模仿到D的過程,則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線:。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應,B為正極
C.電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當有2.24LNO2(標準狀況) 被處理時,轉移電子為0.4mol
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能 B. 該過程中,涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶4 D. 該反應為放熱反應
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【題目】X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一。請回答:
(1)Q元素在周期表中的位置___。
(2)將這五種元素原子半徑從大到小排列,排在第三的元素原子是___(填元素符號)。
(3)元素的非金屬性Z___Q(填“>”或“<”),下列各項中,不能說明這一結論的事實有___ (填序號)
A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C.Z和Q的單質的狀態(tài)
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)若使A按下列途徑完全轉化為F,F的化學式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E是短周期中金屬性最強的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為______,G的原子結構示意圖是____。
(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲,其電子式為____,所含化學鍵類型為____。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是______。
(3)E、F、G三種元素所形成的簡單離子,半徑由大到小的順序是_____。(用離子符號表示)
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【題目】下列關于各圖像的解釋或結論正確的是
A. 圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液,溶液導電性隨NaOH的體積變化
B. 圖②可表示25℃時,0.10 molL-1鹽酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲線
C. 圖③表示水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化關系,則水的電離程度():;水的離子積:KW(d)=KW(b)
D. 圖④表示合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0的平衡常數(shù)與溫度和壓強的關系
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【題目】將質量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中,反應后得到NO2、NO的混合氣體,將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中,恰好完全反應,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO3的物質的量為0.2mol,則m的值為( )
A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2
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【題目】下列實驗對應的化學用語正確的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,靜置一段時間后:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
B.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水:2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+
C.AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液:2Ag++S2-=Ag2S↓
D.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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