【題目】將質(zhì)量為mg的銅屑完全溶于適量濃硝酸中，反應后得到NO2、NO的混合氣體，將所得氣體通入300mL2molL-1NaOH溶液中，恰好完全反應，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，則m的值為（ ）

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

【答案】C

【解析】

將所得氣體通入300mL 2molL-1 NaOH溶液中，恰好完全反應，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)鈉元素守恒，NaNO2的物質(zhì)的量為0.3L×2molL-1－0.2mol = 0.4mol，根據(jù)得失電子守恒，HNO3→NaNO2得電子0.4mol×2=0.8mol，Cu →Cu(NO3)2失電子 ，m=25.6g，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學方程式是______。

(2)反應開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應進行到10 min時達到化學平衡狀態(tài)

c.平衡時CO的濃度是0.4 mol/ L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：

回答下列問題：

(1)以下有關(guān)苯和乙炔的認識正確的是___________。

a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化

b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物

(2)A的名稱___________________。

(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。

(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有4種，請寫出其中2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。

(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的氣體A和氣體B，發(fā)生反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反應過程中測定部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/mol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A. 在0～t1 min內(nèi)的平均反應速率為v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

B. 其他條件不變，起始時向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡時n(A)＝0.012 mol

C. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.0070 molL－1，則反應的ΔH＞0

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡時A轉(zhuǎn)化率大于88%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（ ）

A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉(zhuǎn)移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共價鍵數(shù)目相等

D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________。

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_____。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均為非氣體，則該反應的化學方程式是______。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是______。

②反應中當有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為______。

（4）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到圖2所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 辛酸在常溫下呈氣態(tài)

B. 辛酸的酸性比醋酸強

C. 辛酸和油酸（C17H33COOH）二者屬于同系物

D. 辛酸的同分異構(gòu)體（CH3）3CCH（CH3） CH2COOH的化學名稱為3，4，4一三甲基戊酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中X、Y、Z為單質(zhì)，G為混合物，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

請回答下列問題：
（1）D的化學式為_____。

（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為_______。

（3）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：_____________ 。

（4）寫出E與NaOH溶液反應轉(zhuǎn)化為M的化學方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示頁巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型：

（1）有機物甲的名稱為___，與有機物乙的關(guān)系為___。

（2）有機物乙的一氯代物有___種，請你根據(jù)甲烷分子的結(jié)構(gòu)推測，有機物乙分子中最多有___個C原子在同一平面內(nèi)。

（3）寫出有機物乙在光照下與氯氣反應，甲基上的一個H原子被取代的反應方程式：____。

（4）若有機物甲中的氫原子全部被氯原子取代，則1mol甲消耗____molCl2。

（5）等質(zhì)量的有機物甲和有機物乙完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量比為___。

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