【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色實(shí)驗(yàn)”。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑，如圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論，其中不符合事實(shí)的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

結(jié)論

A

淀粉KI溶液變藍(lán)

氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍(lán)

單質(zhì)氧化性：Cl2＞I2

B

Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

氯氣置換出Na2S中的硫

單質(zhì)氧化性：Cl2＞S

C

濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

氯氣具有漂白性

D

FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅

FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應(yīng)變紅

氯氣具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

氯氣具有氧化性,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氯氣沒有漂白性。

A．氯氣氧化 生成碘，試紙變成藍(lán)色，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性 較強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性：，故A正確；

B．氯氣氧化生成S單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性較強(qiáng)，單質(zhì)氧化性：，故B正確；

C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，說明次氯酸具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D．遇到氯氣被氧化成；與溶液反應(yīng)變紅，說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，故D正確；

故本題選擇C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可以用來焊接鋼軌，該反應(yīng)會放出大量的熱，使置換出的鐵呈熔融態(tài)，從而達(dá)到焊接目的。下列分析錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.被還原的物質(zhì)是氧化鐵

C.該反應(yīng)的還原劑是鋁粉

D.該反應(yīng)可以用來冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解所得產(chǎn)物不同。設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時(shí)隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物（鐵的氧化物、硫的氧化物、含氮物質(zhì)、水）的具體成分（已知每個(gè)裝置中的藥品足量）。

（1）利用上述裝置完成該實(shí)驗(yàn)，則該裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_______________(用裝置下面的字母填連接順序，每個(gè)裝置都要使用）。加熱A前需要通入一段時(shí)間N2目的是_______________。

（2）若觀察到B中有白色沉淀生成，C中無明顯現(xiàn)象，則裝置C的作用為_______________,D中白色變?yōu)樗{(lán)色，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________裝置B與裝置C能否互換_______________（填 “能”或“否”），原因是_______________（填“能”則不填此空）。

（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證固體殘留物僅為Fe2O3，而不含FeO，請幫他完成表中內(nèi)容（試劑，儀器和用品自選）。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

_______________

_______________

固本殘留物僅為Fe2O3

（4）硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解，若E中收集到的氣體只有N2,A中固體殘留物Fe2O3的質(zhì)量為80g,B中沉淀物質(zhì)的量為2rnol,則生成N2的質(zhì)量為_______________g。

（5）某含鉻(Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨溶液滴定處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀（沉淀中鉻元素化合價(jià)為+3),該沉淀經(jīng)干燥后得到amolFeOFemCrnO3，不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為_______________mol(用a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度

C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的的負(fù)對數(shù)與NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

A.用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)的溶液，

B.F．H點(diǎn)對應(yīng)的溶液都存在

C.加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，溶液的pH不變

D.G點(diǎn)對應(yīng)的溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

A．燒杯 B．研缽 C．坩堝

(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過程的現(xiàn)象為：__________________________________________________________。

(3)步驟②加入過量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式：②________________、③_________________。

(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、___、灼燒、____、稱量。

(6)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入酒精可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解

C. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等�？Х人嵊兄寡饔茫貏e對內(nèi)臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。

（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

II．已知A的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______。

（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。

（3）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時(shí)常形成凝膠狀沉淀。實(shí)驗(yàn)室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列結(jié)論不正確的是（ ）

編號

Ⅰ

Ⅱ

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時(shí)Na2CO3溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

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