【題目】硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗：下列結(jié)論不正確的是（ ）

編號

Ⅰ

Ⅱ

實驗

現(xiàn)象

a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀

b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化

A.Na2SiO3溶液一定顯堿性

B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3＞H2SiO3

C.由Ⅱ可知，同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓

【答案】B

【解析】

A．硅酸鈉為強堿弱酸鹽，SiO32-的水解使得硅酸鈉溶液顯堿性，故A正確；

B．鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳，同時揮發(fā)出氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以由Ⅰ不能說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故B錯誤；

C．b 中凝膠狀沉淀溶解，c 中無明顯變化，說明b堿性更強，即同濃度時 Na2CO3溶液的堿性強于 NaHCO3溶液，故C正確；

D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2，反應生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生反應的離子方程式為：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣有毒，且大量制取的難度較大、污染嚴重，在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實現(xiàn)“綠色實驗”。在培養(yǎng)皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸)，然后分別滴加所要進行實驗的試劑，如圖。下列是某學生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論，其中不符合事實的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

結(jié)論

A

淀粉KI溶液變藍

氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍

單質(zhì)氧化性：Cl2＞I2

B

Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

氯氣置換出Na2S中的硫

單質(zhì)氧化性：Cl2＞S

C

濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸

氯氣具有漂白性

D

FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅

FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再與KSCN溶液反應變紅

氯氣具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組的同學，為測定某含銅3%～5%的鋁銅合金（不含其它元素）中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質(zhì)量。

（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___。

（2）稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得銅的質(zhì)量分數(shù)將__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應，用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

（3）同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗：實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。

（4）實驗結(jié)束時 ，生成氫氣的體積近似等于___。

（5）錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)

（6）同學們仔細分析圖1實驗裝置后，經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖2的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是___。

②實驗中準確測定出實驗前鋁銅合金質(zhì)量m1g，實驗后鋁銅合金質(zhì)量m2g，產(chǎn)生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm=___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如下：

請回答下列問題。

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。

（2）從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（3）還原時，試劑X若選用SO2，則該反應的離子方程式為___。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，檢驗綠礬是否被氧化的方法是___。

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【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A

B

C

D

燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后沉淀無明顯變化

加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁，加熱變澄清

KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色

液體分層，下層呈

無色

A.AB.BC.CD.D

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【題目】A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則2min內(nèi)反應的平均速率v(A)=__________，v(B)=_____________，v(C)=___________；該反應的化學反應方程式為___________________________。

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【題目】物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：D是________， I是______。

(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。

(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA

B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 離子數(shù)之和為0.1NA

D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關系，回答：

(1)寫出A、C、E的化學式：

A.__________，C.__________，E.__________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①E→C___________________________________。

②C→D_________________________。

(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應，若能反應，則反應的化學方程式為___，反應現(xiàn)象為_________。

(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：__，并寫出有關的化學方程式______。

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