【題目】硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,從溶液中析出時常形成凝膠狀沉淀。實驗室常用Na2SiO3溶液制備硅酸。某小組同學進行了如下實驗:下列結論不正確的是( )
編號 | Ⅰ | Ⅱ |
實驗 | ||
現(xiàn)象 | a 中產(chǎn)生凝膠狀沉淀 | b 中凝膠狀沉淀溶解,c 中無明顯變化 |
A.Na2SiO3溶液一定顯堿性
B.由Ⅰ能說明酸性H2CO3>H2SiO3
C.由Ⅱ可知,同濃度時Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液
D.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應:SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓
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【題目】氯氣有毒,且大量制取的難度較大、污染嚴重,在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質可實現(xiàn)“綠色實驗”。在培養(yǎng)皿的點滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂白精與鹽酸),然后分別滴加所要進行實驗的試劑,如圖。下列是某學生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結論,其中不符合事實的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 | 結論 |
A | 淀粉KI溶液變藍 | 氯氣置換出KI中的碘使淀粉變藍 | 單質氧化性:Cl2>I2 |
B | Na2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀 | 氯氣置換出Na2S中的硫 | 單質氧化性:Cl2>S |
C | 濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色 | 氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸 | 氯氣具有漂白性 |
D | FeCl2和KSCN溶液的小液滴變紅 | FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后,再與KSCN溶液反應變紅 | 氯氣具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】研究性學習小組的同學,為測定某含銅3%~5%的鋁銅合金(不含其它元素)中銅的質量分數(shù),設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[方案一]將鋁銅合金與足量NaOH溶液反應,測定剩余固體質量。
(1)實驗中發(fā)生反應的化學方程式是___。
(2)稱取5.4g鋁銅合金粉末樣品,溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應完全,則NaOH溶液的體積V≥___mL。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得銅的質量分數(shù)將__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]將鋁銅合金與足量稀硫酸溶液反應,用量筒或者量氣管測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01×105Pa)的體積。
(3)同學們擬選用圖1實驗裝置完成實驗:實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請你幫助分析原因___。
(4)實驗結束時 ,生成氫氣的體積近似等于___。
(5)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結果是否有影響___(填“有”“沒有”或“不能判斷”)
(6)同學們仔細分析圖1實驗裝置后,經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖2的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是___。
②實驗中準確測定出實驗前鋁銅合金質量m1g,實驗后鋁銅合金質量m2g,產(chǎn)生的氣體體積為(V2-V1)ml。利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=___。
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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),流程如下:
請回答下列問題。
(1)濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。
(2)從分離出濾渣Ⅱ后的濾液中得到產(chǎn)品,應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。
(3)還原時,試劑X若選用SO2,則該反應的離子方程式為___。
(4)綠礬(FeSO4·7H2O)若保存不當或長期放置,易與空氣中的氧氣反應,檢驗綠礬是否被氧化的方法是___。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
A | B | C | D |
燒杯中產(chǎn)生白色沉淀,一段時間后沉淀無明顯變化 | 加鹽酸出現(xiàn)白色渾濁,加熱變澄清 | KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色 | 液體分層,下層呈 無色 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】A和B反應生成C,假定反應由A、B開始,它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L,B的濃度為0.6mol/L,C的濃度為0.6mol/L。則2min內反應的平均速率v(A)=__________,v(B)=_____________,v(C)=___________;該反應的化學反應方程式為___________________________。
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【題目】物質A~K有如圖的轉化關系,其中D、E為氣體單質,A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出):
(1)寫出下列物質的化學式:D是________, I是______。
(2)寫出“C→F”反應的離子方程式:______________________________________。
(3)寫出反應“J→K”的離子方程式:____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L苯含有的分子數(shù)約為NA
B.密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數(shù)為0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,HCO3- 和CO32- 離子數(shù)之和為0.1NA
D.密閉容器中1 mol N2(g)與3 mol H2 (g)反應制備氨氣,形成6NA個N-H鍵
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【題目】在通常狀況下,A為固態(tài)單質。根據(jù)如圖所示轉化關系,回答:
(1)寫出A、C、E的化學式:
A.__________,C.__________,E.__________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①E→C___________________________________。
②C→D_________________________。
(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應,若能反應,則反應的化學方程式為___,反應現(xiàn)象為_________。
(4)將C通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但若加入H2O2,則有白色沉淀生成,請分析其原因:__,并寫出有關的化學方程式______。
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