【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
B.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 C(s)+ O2(g)═CO(g)△H2 , 則△H2>△H1
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65 kJ/mol
【答案】B
【解析】A.已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,石墨能量小于金剛石,則金剛石比石墨活潑,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A不符合題意;
B.己知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2,一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳是放熱過程;焓變包含負(fù)號(hào),則△H1<△H2,故B符合題意;
C.氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量,單位是kJ/mol,氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol﹣1,則燃燒熱> =241.8kJmol﹣1,故C不符合題意;
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJmol﹣1,中和熱指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為57.4 kJ,則0.5molNaOH與強(qiáng)酸,中和熱不變,中和熱為△H=﹣57.4 kJmol﹣1,故D不符合題意;
所以答案是:B.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解燃燒熱的相關(guān)知識(shí),掌握在101kPa時(shí)1mol H2物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的能量,叫該物質(zhì)的燃燒熱,以及對(duì)中和熱的理解,了解在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O,這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NA
C. 6g乙烷中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為1.4NA
D. l mol甲基(- CH3)所含電子數(shù)為10NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一.德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法,其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 , 他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).在密閉容器中,將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 . 反應(yīng)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ。
(2)降低平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 , 密度 . 平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng).
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】15克A物質(zhì)和10.5克B物質(zhì)完全反應(yīng),生成7.2克C物質(zhì)、1.8克D物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時(shí),分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. HX的電離方程式為HX==H++X-
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C. 其中一種酸的電離度為0.1%
D. a點(diǎn)溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子的中子數(shù)為( )
A.118
B.175
C.47
D.293
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