10．將硝酸鉀和硝酸鈣的混合物分離，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將混合物溶解，向混合物溶液中加入過量的Na2CO3溶液；
②過濾，洗滌沉淀；
③向沉淀中加入HNO3，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體Ca（NO3）2；
④向?yàn)V液中加入HNO3，至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤蒸發(fā)所得溶液，得到晶體NaNO3．

分析 將硝酸鉀和硝酸鈣的混合物分離，應(yīng)該加入某種物質(zhì)能將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，同時(shí)生成可溶性的硝酸鉀，然后用硝酸溶解鈣鹽得到硝酸鈣；
向?yàn)V液中加入稀硝酸得到硝酸鈉，然后蒸發(fā)，使硝酸揮發(fā)得到較純凈的硝酸鈉，從而實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

解答 解：①硝酸鈉和硝酸鈣都是可溶性硝酸鹽，要將二者分開，應(yīng)該加入可溶性物質(zhì)將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且加入的物質(zhì)應(yīng)該易除去，所以將混合物溶解，向混合物溶液中加入過量的Na2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NaNO3；
②過濾，洗滌沉淀；
③將沉淀中加入稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HNO3=H2O+CO2↑+Ca（NO3）2，從而將碳酸鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，且加入的過量稀硝酸具有揮發(fā)性，所以至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體Ca（NO3）2；
④濾液中含有NaNO3、Na2CO3，向?yàn)V液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+2HNO3=H2O+CO2↑+2NaNO3，至不再產(chǎn)生氣泡，得到的溶液中含有硝酸鈉和硝酸；
⑤蒸發(fā)所得溶液，硝酸揮發(fā)，最后得到晶體NaNO3，
故答案為：Na2CO3；Ca（NO3）2；HNO3；HNO3；NaNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是除雜劑的選取，注意加入的除雜劑能除去雜質(zhì)且除雜劑易被除掉，注意物質(zhì)性質(zhì)的差異性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列溶液：①HCl ②KOH  ③H2SO4  ④Ba（OH）2  ⑤CH3COOH  ⑥Na2CO3  ⑦KCl ⑧NH4Cl中，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，按pH由小到大排列順序?yàn)棰邰佗茛啖撷蔻冖埽?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)生成兩種氣體（沸點(diǎn)均低于0℃）：XY2+3O2═XO2+2YO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得這兩種氣體生成物的總體積為672mL，密度為2.56g•L-1，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前O2的體積為多少毫升？（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙烯、乙炔混合氣體7體積，最多能和11體積（同溫同壓下）氫氣加成，求原混合氣體中兩種烴的
（1）體積比3：4；
（2）物質(zhì)的量之比3：4；
（3）分子數(shù)之比3：4；
（4）質(zhì)量比21：26．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一組是（　　）
A．Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO-B．Ba2+、NH4+、HCO3-、K+
C．K+、Fe3+、Ba2+、HSO3-D．Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度(℃）

500

800

①2H2(g）+CO(g）CH3OH(g）

K1

2.5

0.15

②H2(g）+CO2(g）H2O(g）+CO(g）

K2

1.0

2.50

③3H2(g）+CO2(g） CH3OH(g）+H2O(g）

K3

（1）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a）與體系總壓強(qiáng)(P）的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A） K(B）(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）反應(yīng)②是 (填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0；△S 0(填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時(shí)v(正） v(逆） (填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是 。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條件是 。

（5）一定溫度下，C(s）和水蒸氣在密閉容器中，建立平衡狀態(tài)：C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）；ΔH>0。

①平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr(平）的取值范圍為__________>Mr(平）>__________。

②若使用CO和H2從逆反應(yīng)方向在相同溫度下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M′r(平）的取值范圍為__________>M′r(平）>__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( ）

A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．1.0×10—3mol·L—1鹽酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1鹽酸的pH=8.0

D．將pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶液等體積混合，所得溶液的pH≤7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘可以在水中溶解少量，溶有碘的水有一定的顏色，碘酸鈣（無色晶體）是食品及飼料添加劑中補(bǔ)碘補(bǔ)鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下圖甲．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀（無色晶體）的合成原理為：
I2+2KClO3+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KH（IO3）2+KCl+Cl2↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐儀器和加熱裝置略去）如圖乙，在方框中還要補(bǔ)充必要的尾氣吸收裝置，吸收裝置中的吸收試劑一般采用NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）若為圖乙增加一個(gè)水浴加熱裝置，所需儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈，石棉網(wǎng)外還有燒杯、溫度計(jì)．
（3）實(shí)驗(yàn)中判斷碘反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是反應(yīng)混合溶液變?yōu)闊o色
（4）“調(diào)pH至10”的目的是將KH（IO3）2轉(zhuǎn)化為KIO3．
（5）加入CaCl2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為KIO3+CaCl2=Ca（IO3）2+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．今有鹽酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應(yīng)完全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質(zhì)量為9.32g．求混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

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