18．乙烯、乙炔混合氣體7體積，最多能和11體積（同溫同壓下）氫氣加成，求原混合氣體中兩種烴的
（1）體積比3：4；
（2）物質(zhì)的量之比3：4；
（3）分子數(shù)之比3：4；
（4）質(zhì)量比21：26．

分析 乙烯和氫氣加成反應(yīng)中，二者的物質(zhì)的量之比是1：1，乙炔和氫氣的加成反應(yīng)中，二者的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)乙烯和乙炔的量結(jié)合氫氣的量進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：乙烯和氫氣加成反應(yīng)中，二者的物質(zhì)的量之比是1：1，乙炔和氫氣的加成反應(yīng)中，二者的物質(zhì)的量之比是1：2，設(shè)：乙烯的物質(zhì)的量是x，乙炔的物質(zhì)的量是y，根據(jù)同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則x+y=7，x+2y=11，解得x=3，y=4，
（1）原混合氣體中兩種烴乙烯、乙炔的體積比是3：4，故答案為：3：4；
（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，乙烯、乙炔的物質(zhì)的量之比是3：4，故答案為：3：4；
（3）分子數(shù)N=nNA，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，乙烯、乙炔的物質(zhì)的量之比是3：4，所以分子數(shù)之比是3：4，故答案為：3：4；
（4）根據(jù)m=nM，所以乙烯、乙炔的質(zhì)量之比是（3×28）：（4×26）=21：26，故答案為：21：26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生混合物的有關(guān)計(jì)算以及阿伏加德羅定律的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)反應(yīng)N2+H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3中，N2的性質(zhì)為（　　）
A．氧化性B．還原性
C．既有氧化性，又有還原性D．既無(wú)氧化性，也無(wú)作還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+、Mg2+、SO42-、NH3•H2O
C．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烴與氧氣在120℃時(shí)，混合于密閉容器中，點(diǎn)燃充分燃燒后，恢復(fù)到原溫度時(shí)壓強(qiáng)不變，則該烴可能是（　　）
①CH4 ②C2H4 ③C2H6 ④C3H4 ⑤C3H8 ⑥C3H6．
A．③⑥B．②⑤C．①②③D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10 NA

B．12 g 金剛石含有的電子數(shù)為4 NA

C．46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3 NA

D．23 g Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯（）與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，產(chǎn)物最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將硝酸鉀和硝酸鈣的混合物分離，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將混合物溶解，向混合物溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液；
②過(guò)濾，洗滌沉淀；
③向沉淀中加入HNO3，至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體Ca（NO3）2；
④向?yàn)V液中加入HNO3，至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤蒸發(fā)所得溶液，得到晶體NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法或結(jié)論能夠成立的是( ）

A．當(dāng) v(CO）(正）=v(H2）(正）時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s）質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時(shí)H2O(g）的平衡濃度可能是原來(lái)的2.1倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
B．如果某化學(xué)反應(yīng)的△H和△S均小于0，則反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
D．反應(yīng)物的總焓大于生成物的總焓時(shí)，△H＞0

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