17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯、聚乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

分析 A．聚乙烯不含碳碳雙鍵；
B．葡萄糖為單糖；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇易溶于水，苯不溶于水；
D．戊烷存在同分異構(gòu)體，有多種一氯取代物，丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目較少．

解答 解：A．聚乙烯為乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，雖然苯也不含碳碳雙鍵，但苯為不飽和烴，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇易溶于水，苯不溶于水，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；
D．戊烷的三種同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2CH3、、分別有3種、4種、1種氫原子，所以戊烷共能形成8種戊烷基，所以戊烷的一氯代物的同分異構(gòu)體有8種，丙烷中含有兩種類型的氫原子，取代同個(gè)碳原子上的氫原子和不同碳上的氫原子結(jié)構(gòu)不一樣，其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是4，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意同分異構(gòu)體的判斷，為該題的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
II． 生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒容容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．CH4的濃度與CO的濃度之比為1：1       b．混合氣體的密度不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是a d（填字母 ）
a．加水稀釋     b．加入少量NaCl固體    c．降溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．生活中下列物質(zhì)起還原作用的是（　�。�
A．明礬作凈水劑B．硅膠作干燥劑C．鐵粉作脫氧劑D．活性炭作吸附劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．它只含共價(jià)鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子數(shù)之和為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C．常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．高溫下，0.3mol Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某元素R與氮元素位于同主族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．R的核電荷數(shù)是43
B．R的最高正化合價(jià)為+3價(jià)
C．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜RH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是一種高效、環(huán)保的新型電池，裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C $?_{放電}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．裝置中的聚合物隔膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜
B．充電時(shí)，Li+遷移方向?yàn)橛捎蚁蜃?/td>
C．充電時(shí)，LiFePO4中的鐵元素被氧化
D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．2 molSO2與3 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA
C．常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．葡萄糖、蔗糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．硫酸銨和乙酸鉛均能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C．乙炔和乙醛均可作為合成聚合物的單體
D．淀粉和油脂都是能夠發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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