5．同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　　）
A．它是一種共價(jià)化合物
B．它只含共價(jià)鍵
C．它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D．它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

分析 根據(jù)同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則PH4I類似于NH4Cl，為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A、P、H之間形成共價(jià)鍵，PH4+、I-以離子鍵結(jié)合，則PH4I中含有離子鍵、共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、PH4+、I-以離子鍵結(jié)合，所以不僅存在共價(jià)鍵還有離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、NH4Cl能與NaOH反應(yīng)，則PH4I可能與NaOH溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、PH4I受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生PH3、HI，均為無(wú)色氣體，HI分解生成碘單質(zhì)為紫色氣體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，注意信息中物質(zhì)的性質(zhì)的相似性來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，HI分解為碘單質(zhì)和氫氣是學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某溫度時(shí)，VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下：
$\frac{1}{2}$O2（g）+H2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
S（g）+H2（g）═H2S（g）△H=-20kJ•mol-1
Se（g）+H2（g）?H2Se（g）△H=+81kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．穩(wěn)定性：H2O＜H2S＜H2Se
B．降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se
C．O2（g）+2H2S（g）═2H2O（g）+2S（g）△H=-444 kJ•mol-1
D．隨著核電荷數(shù)的增加，VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol H3O+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)目為0.04NA
C．28g聚乙烯含有的碳原子數(shù)目為2NA
D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．1H、2H、3H是三種核素，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．2H原子核內(nèi)有1個(gè)中子B．它們互稱為同位素
C．它們是同一種原子D．它們?cè)谥芷诒碇姓家粋�(gè)格

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C．2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．銀器久置變黑多是表面生成銀銹Ag2S所致．用鋁制容器配制含小蘇打和食鹽的稀溶液，將變黑銀器浸入溶液中，并使銀器與鋁制容器接觸，一段時(shí)間后，黑銹褪去，而銀卻極少損失．上述過(guò)程中，起還原作用的物質(zhì)是（　�。�
A．Ag2SB．NaClC．AlD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯、聚乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體
D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用如圖裝置制備、凈化、收集下表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（　�。�
選項(xiàng)氣體abc
ANO2濃硝酸銅片NaOH溶液
BH2稀硫酸鋅片濃硫酸
CNH3濃氨水生石灰堿石灰
DO2雙氧水MnO2粉末濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鈦酸鋰（Li2TiO3）白色粉末、熔點(diǎn)1520～1564℃、不溶于水，具有極強(qiáng)的助溶性質(zhì)．利用鋰輝石（主要成份Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量雜質(zhì)MgO、Fe2O3等）制備鈦酸鋰的流程如圖：

（1）鈦酸鋰（Li2TiO3）中鈦元素化合價(jià)為+4．
（2）對(duì)鋰輝石進(jìn)行焙燒主要目的之一是使Al2O3變性而不與酸反應(yīng)，為了焙燒充分可以采取的措施是研磨．（寫一條即可）
（3）寫出酸浸時(shí)Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+++3H2O．
（4）水浸時(shí)加入碳酸鈣是調(diào)整pH，主要使Fe3+（填離子符號(hào)）沉淀．濾渣B為MgCO3、CaCO3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
（ Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
（5）步驟①中控制H2TiO3與LiOH•H2O物質(zhì)的量之比為1：2投料即可．
（6）新型鈦酸鋰Li4Ti5O12是“壽命最長(zhǎng)”的電池負(fù)極材料，當(dāng)Li+遷入時(shí)，該電極則得到電子（填“得到電子”或“失去電子”）．

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