【題目】《化學與生活》合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學生健康成長的重要保證。
(1)蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質,它在人體內最終分解為_______
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
(2)現有下列五種物質:
A.食鹽 B.食醋 C.蘋果汁 D.葡萄糖 E.青霉素
請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是________;可直接進入血液,補充能量的是_______ ;應用最廣泛的抗生素之一的是_______;即可作為調味劑,又可作為防腐劑的是_______;食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的_________。
(3)雞蛋含有豐富的蛋白質,它在人體內消化過程如下:
請回答下列問題:
a.向雞蛋清溶液中滴入幾滴濃硝酸,微熱,雞蛋清變?yōu)?/span>________色。
b.氨基酸具有兩性,是因為氨基酸分子中既含有堿性官能團又含有酸性官能團,其中,堿性官能團是____________,酸性官能團是____________。
c.向雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液,有白色沉淀產生,發(fā)生的是_______(填“鹽析”或“變性”)。
【答案】B C D E A B A 黃 氨基(—NH2) 羧基(—COOH) 鹽析
【解析】
蛋白質水解的最終產物是氨基酸,蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽(如硫酸銨、硫酸鈉和氯化鈉等)溶液時,可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用就叫做蛋白質的鹽析。 蛋白質受熱、紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬(如鉛、銅、汞等)鹽、一些有機物(甲醛、酒精、苯甲酸)等的作用會凝聚,這種凝聚是不可逆的,這種變化叫做變性。
(1)蛋白質在人體內水解的最終產物為氨基酸,故選B;
(2)蘋果汁富含維生素C;葡萄糖可直接進入血液,補充能量;應用最廣泛的抗生素之一的是青霉素;食鹽、食醋既可作為調味劑,又可作防腐劑;食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損,故答案為: C ;D ;E ;B ;A ;
(3) a.雞蛋清主要成分為蛋白質,蛋白質遇到濃硝酸變黃,是蛋白質的顏色反應,故答案為:黃;
b.氨基酸具有兩性,堿性官能團是氨基(—NH2),酸性官能團是羧基(—COOH) ,故答案為:氨基(—NH2) ; 羧基(—COOH);
c.向蛋白質溶液中加入某些無機鹽(如硫酸銨、硫酸鈉和氯化鈉等)溶液時,會使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出,這種作用稱為鹽析。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數目等于2NA
B. 含NA個 CO32-的 Na2CO3溶液中,Na+數目大于2NA
C. 密閉容器中,2 molSO2和足量 O2充分反應,產物的分子數小于2NA
D. 4.0 g CO2氣體中含電子數目等于2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】請回答下列關于有機物的問題:
(1)下列有機物屬于酯類的是_________(填正確答案編號)。
A. B. C. D.CH3CH2OH
(2)下列有機物不能發(fā)生水解反應的是__________(填正確答案編號)
A.油脂 B.葡萄糖 C.纖維素 D.蛋白質
(3)下列有機物屬于芳香族化合物的是____(填正確答案編號,下同),與環(huán)己烷互為同系物的是_____,能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________;D和H2反應的化學方程式是____________。
A. B. C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《有機化學基礎》
(1)下列有機物結構簡式中,符合如圖核磁共振氫譜的是_________
A.CHCl3 B.CH3Cl C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
(2)某有機物結構簡式為CH3CH2CH (CH3)2,其名稱是______
A.2-甲基丁烷 B.3-甲基丁烷
C.2-甲基戊烷 D.3-甲基戊烷
(3)下列物質中,在人體內需要通過發(fā)生水解反應才能被消化吸收的是______
A.淀粉 B.葡萄糖 C.氨基酸 D.高級脂肪酸
(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料,制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。
請回答下列問題:
①B可做汽車發(fā)動機的防凍液,B分子中的官能團是___________________,A轉化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。
②E的分子式為________________________。
③ 由CH2=CH2轉化為A的反應類型為_________________,請寫出A的同分異構體的結構簡式______________________________。
④C屬于醛類,通常用___________________試劑來檢驗 C分子中的醛基。
⑤把Na2CO3加到足量D溶液中,產生CO2氣體,說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強”或“弱”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:
可能用到的有關數據如下:
相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應:
在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
分離提純:
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________;
如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填字母,下同)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________________________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。
(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。
A.接收器 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數字序號代表一種短周期元素。
IA | 0 | ||||||||
1 | ① | II A | III A | IV A | V A | VI A | VIIA | ||
2 | ② | ③ | |||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請按要求回答下列問題:
(1)元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ;
(2)②、③兩元素的原子半徑較大的是______________(填元素符號);
(3)④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 (填元素符號);
(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時,可看到大量的白煙,寫出產生該現象的化學方程式 。
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【題目】已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質,D是過渡元素形成的常見單質,它們之間能發(fā)生如下反應。(圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出)
請回答下列問題:
(1)丙的電子式為_____;組成氣體乙的元素在周期表的位置____;物質B含有的化學鍵類型是______;
(2)寫出下列反應的離子方程式:
④ _________________________;
⑤ _____________________;
(3)金屬D與稀硝酸反應,產生標準狀況下1.12L的NO氣體,則參加反應的硝酸為_______mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)m、n、p、q為任意整數時,達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數不再改變 ⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)=m∶n∶p∶q ⑥單位時間內m mol A斷鍵反應,同時p mol C也斷鍵反應
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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