【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)=m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ①③④⑥
【答案】C
【解析】①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),則體系的壓強始終不變,所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;②體系的溫度不再改變,正逆反應(yīng)速率相等,所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;④當該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,故正確;⑤根據(jù)方程式,任何時候都存在反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(Q)=m∶n∶p∶q,不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成,同時pmolC也斷鍵反應(yīng),說明正逆反應(yīng)速率相等,故正確;故選C。
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【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:
①燒杯 ②100mL量筒 ③托盤天平(帶砝碼) ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
(1)配制時,必須使用的儀器有___________(填代號),還缺少的玻璃儀器是 ________。該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_______________,_________________。
(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:正確的操作順序是:_______________(用字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用托盤天平準確稱取所需的NaOH固體的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
在①操作中需稱量NaOH_______g
(4)請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大(填寫字母)___________________。
A.將NaOH放在濾紙上稱量
B.稱取NaOH的砝碼已生銹
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液
D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進行定容;
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
F.在容量瓶中定容時視線如下圖所示
G.燒杯未進行洗滌
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(5)若定容時不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是_______________
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【題目】如圖所示裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入一塊生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述正確的是
A. 生鐵塊中的碳是原電池的負極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe-2e-=Fe2+
D. a試管中發(fā)生了析氫腐蝕,b試管中發(fā)生了吸氧腐蝕
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【題目】(1)氯堿工業(yè)是以惰性電極電解飽和食鹽水,制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。
②離子交換膜的作用為:__________、__________。
③氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出。(選填a、b、c或d)
(2)已知在強堿性環(huán)境中,Fe(OH)3可與KClO溶液作用而生成FeO42-。
①此反應(yīng)的離子方程式是_________。
②高鐵電池是一種新型的充電電池,總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,放電時每轉(zhuǎn)移6mol電子,有_____mol K2FeO4被還原,放電時負極附近溶液的pH_________ (填增大”、“減小”或“不變”); 充電時陽極反應(yīng)式為:_____。
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【題目】用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3的混合液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L
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【題目】在粒子NH3D+中,電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為( )
A.10:7:11
B.11:11:8
C.10:11:8
D.11:8:10
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.[查閱資料]
(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。
(4)硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)
實驗步驟:
(1)按如圖所示組裝好裝置后,應(yīng)先_______________(填操作名稱),再按圖示加入試劑。儀器B和D的作用是____________________________;E中的試劑是__________(選填下列字母編號)。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向燒瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向燒瓶A中滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2,化學(xué)方程式為______________________。
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。
Ⅲ.[探究與反思]
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇):
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度
取10.0g產(chǎn)品,配制成100mL溶液,配制溶液的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液為指示劑,用濃度為0.10mol/LI2的標準溶波進行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積/mL | 19.95 | 17.10 | 20.05 |
滴定時,達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______________(用百分數(shù)表示,且保留1位小數(shù))。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A. 制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
B. 分子式為C4H10O的醇有4種同分異構(gòu)體
C. 苯乙烯()分子的所有原子不可能在同一平面上
D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
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【題目】下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )
A.從上到下原子半徑逐漸減小
B.易形成﹣1價離子
C.最高價氧化物的水化物顯酸性
D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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