【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸，硼酸中B的化合價為________。

(2) 已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×1010，H2CO3的電離常數(shù)掏Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×1011，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4與BF3在50℃～70℃反應(yīng)生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(4) B2H6是強還原劑，氫元素的化合價與NaH中的氫相同。B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為________L。

【答案】＋3 CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH) 3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6 2.24

【解析】

（1）H3BO3中H為+1價，O為—2價，B的化合價為化合價為＋3價；

（2）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7，因5.8×10-10<4.4×10-7，所以向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液不能產(chǎn)生所以H2CO3，只能產(chǎn)生HCO3—，故離子方程式為CO＋H3BO3=HCO＋H2BO或CO＋H3BO3=HCO＋BO＋H2O或CO＋H3BO3＋H2O=HCO＋B(OH)；

（3）反應(yīng)物為NaBH4和BF3，生成物為NaBF4和B2H6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方法可得方程式為：3NaBH4＋4BF33NaBF4＋2B2H6；

（4）B2H6與水反應(yīng)生成H3BO3和H2，生成1molH2 轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，則產(chǎn)生H2 0.2mol，標準狀況下的體積為2.24 L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗內(nèi)容能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗內(nèi)容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（5）下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是___________。

A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物

B．將過量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液變藍

C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑

D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若產(chǎn)生的氯氣在標況下的體積為2.24L，試計算：

(1)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試劑瓶上貼有如下標簽，對該試劑理解正確的是

A. 該溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/L

C. 若取該溶液與0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反應(yīng)，需要取該溶液10 mL

D. 該溶液與1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種黃綠色具有刺激性氣味的氣體，常用于自來水消毒和果蔬保鮮等方面。氯酸鈉還原法是目前使用較為廣泛的ClO2制備方法，其中一種是用NaClO3與CH3OH在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放進行了研究。

已知：

①ClO2的濃度較大時易分解，實驗室用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時加酸只釋放出ClO2種氣體；

②ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2＋10I＋8H+2Cl＋5I2＋4H2O。

③

請回答：

(1) 儀器b在裝置中的作用是________；比較儀器c和d，實驗中c的優(yōu)點是________。

(2) 制備裝置甲中需改進的一項措施是________。

(3) 反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸，寫出制備ClO2的化學(xué)方程式：________；該制備法可選用不同的還原性物質(zhì)作為還原劑，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的優(yōu)點是________。

(4) 下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2

B．裝置e主要用于檢驗是否有Cl2生成

C．在ClO2釋放實驗中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：4H+＋5ClO=Cl＋4ClO2↑＋2H2O

D．ClO2和Cl2都為強氧化劑，在相同條件下，等物質(zhì)的量時，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5) 自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：取100.0 mL的水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)(I2＋2S2O=2I＋S4O62—)，達到滴定終點時用去15.00 mL Na2S2O3標準溶液，測得該水樣中ClO2的含量為________mg·L1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱)(　　)

A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氨水

C. 大理石和稀鹽酸 D. 高錳酸鉀溶液和濃鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）標準狀況下：① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個CO2分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH4 。其中體積最大的是______；密度最大的是_____；質(zhì)量最大的是_____。（填序號）

（2）相同質(zhì)量的SO2與SO3，其物質(zhì)的量之比為_________，氧元素的質(zhì)量之比為_________，原子總數(shù)之比為____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-離子______個，含Al3+離子______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應(yīng)在20 min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案