【題目】下列實驗內容能達到實驗目的的是

實驗目的

實驗內容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變?yōu)榫G色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；

B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產(chǎn)生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸> H2CO3，B錯誤；

C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；

D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發(fā)生取代反應產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環(huán)更活潑，不能說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時，直接將太陽能轉化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D. 電池工作時，正極的電極反應式為Ru3++e－=Ru2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是

A.甲與乙的相對分子質量之比等于x：y

B.等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于x：y

C.同溫同壓下甲與乙的密度之比等于x：y

D.同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比等于y：x

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數(shù)為

A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）①裝置中儀器a的名稱是____________________。

（2）寫出裝置①中反應方程式并標出雙線橋____________________。

（3）裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置③制取漂白粉的化學方程式是_____________。

（5）漂白粉的漂白原理是___________________________（用化學方程式表示）。

（6）化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生，寫出檢驗過程中發(fā)生的反應方程式 ______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

B.1molNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

C.7.8gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數(shù)為0.4NA

D.2gH218O與D216O的混合物中所含的中子數(shù)和電子數(shù)均為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填下列字母序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：_NaCl＋________H2O=________NaClO3＋__________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(1) 硼酸(H3BO3)為一元弱酸，硼酸中B的化合價為________。

(2) 已知：H3BO3的電離常數(shù)Ka＝5.8×1010，H2CO3的電離常數(shù)掏Ka1＝4.4×107、Ka2＝4.7×1011，向飽和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式________。

(3) 以硼酸為原料可制備重要還原劑NaBH4。NaBH4與BF3在50℃～70℃反應生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，該反應的化學方程式是________。

(4) B2H6是強還原劑，氫元素的化合價與NaH中的氫相同。B2H6與水反應生成H3BO3和H2，若有0.1 mol電子轉移時，則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為________L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案