12．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液　②39%的乙醇溶液�、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

分析 ①汽油和氯化鈉溶液，混合分層；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同；③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來解答．

解答 解：①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液分離；
②水和乙醇的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；
③單質(zhì)溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃取，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和基本技能的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH3?N2+3H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%．若在該容器中再加入1molNH3后密封，加熱到相同溫度，使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（　�。�
A．x＜yB．x＞yC．x=yD．x≧y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
[H2]/mol•L-1[Cl2]/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1、n=1B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$、n=1D．m=1、n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液開始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O
B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
D．A是鹽酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．石英與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓
D．向碳酸鈣上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知25℃時(shí)0.01mol•L-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H+） 減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時(shí)0.01mol/L的氨水和醋酸的電離程度相同）
（1）你認(rèn)為上述兩種解釋中乙正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pHB
A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4C．氣體NH3  D．固體NaHCO3
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”、“減小”或“不變”．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl3的反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl3理論上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時(shí)易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al2Cl6，由此判斷AlCl3是共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入Al，其作用是除去FeCl3．
（4）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為1.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．已知在點(diǎn)③處恰好中和．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10-5
B．點(diǎn)①處溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③處溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．鮑林電負(fù)性可以預(yù)測元素的（　�。�
A．第一電離能B．原子半徑C．吸引電子的能力D．化合價(jià)

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同步練習(xí)冊答案