3．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的．化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2═2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k[H2]m[Cl2]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定．由此可推得，m、n值正確的是（　�。�
[H2]/mol•L-1[Cl2]/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
1.01.01.0k
2.01.02.0k
2.04.04.0k
A．m=1、n=1B．m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$、n=1D．m=1、n=$\frac{1}{2}$

分析 根據(jù)υ=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，利用三組數(shù)據(jù)列式比較可計(jì)算m、n值．

解答 解：設(shè)三組數(shù)據(jù)編號(hào)分別為①②③，則有$\frac{②}{①}$=2=2m，m=1；$\frac{③}{②}$=2=4n，n=$\frac{1}{2}$，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，題目難度不大，可對(duì)三組數(shù)據(jù)比較計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀（溶液）B．硫酸銅（固體）C．高溫熔融氯化鈉D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體．根據(jù)如圖關(guān)系推斷：
（1）化學(xué)式XNH4HCO3或（NH4）2CO3，ANH3，BH2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是排水法、向下排空氣法．
（3）寫出C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（4）請(qǐng)寫出F與B反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（5）G的濃溶液可以在常溫下用鐵罐車儲(chǔ)運(yùn)，因?yàn)椋篎e在濃硝酸中發(fā)生鈍化．
（6）G的溶液與足量的銅片反應(yīng)停止后，加入稀硫酸可以觀察到銅片表面繼續(xù)產(chǎn)生氣泡，請(qǐng)用離子方程式解釋：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)平衡體系，采取下列措施，一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．加入一種反應(yīng)物B．增大體系的壓強(qiáng)C．升高溫度D．擴(kuò)大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA；HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性、中性或堿性”）理由是：H2O+A2-?HA-+OH-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是：BCD．
A．c（A2-）+c（ HA-）+c（ H2A）=0.1mol•L-1        
B．c（OH-）=c（H+）+c（ HA-）
C．c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ HA-）+2c（A2-）     
D．c（Na+ ）=2c（A2-）+2c（ HA-）
（3）已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離
（4）0.1mol•L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．0.2 mol CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡(jiǎn)易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然c和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時(shí)現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I2+I-=I3-（寫出相應(yīng)的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，寫出相應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出深藍(lán)色晶體．

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